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2．原子序數(shù)X＜Y＜Z，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I₁（X）＜I₁（Z）＜I₁（Y），其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，X和Y形成的某晶體W的晶胞如圖1所示，已知其硬度超過了晶體硅，回答下列問題．

（1）X元素形成的化合物種類最多，且X元素能形成多種同素異形體，寫出X形成的一種屬于分子晶體的同素異形體的化學式C₆₀．
（2）Z元素與硅元素形成的化合物有晶體和非晶體兩種，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-線折射實驗．
（3）寫出Y元素的名稱氮元素．
（4）晶體W的晶體類型是原子晶體，其硬度超過晶體硅的原因是C-N鍵的鍵長小于Si-Si鍵，且鍵能前者大．
（5）在晶體W中X元素的雜化類型是sp³（提示：X只有一種雜化方式），Y元素的雜化類型是sp³（提示：Y只有一種雜化方式）．
（6）Y與Al可形成一種超耐高溫、超抗沖擊的晶體，其晶胞如圖2所示，回答后面問題．
①該晶體的晶體類型可能是原子晶體．
②該晶體中包含的化學鍵類型有共價鍵．

1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

	A．	M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	B．	X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
	C．	M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
	D．	Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同

20．若用NaCl固體配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
（1）所需NaCl的質(zhì)量為5.9g；
（2）配制溶液用到的玻璃儀器的儀器是100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
（3）正確的操作步驟順序edagfbc（填寫字母）
a．向小燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，并冷卻至室溫；
b．蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻；
c．將配置好的溶液倒入指定容器中，貼好標簽；
d．用天平稱量NaCl固體并倒入小燒杯中；
e．計算所需的NaCl固體的質(zhì)量；
f．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度相切；
g．將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中．
（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實際濃度將會小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

19．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�

	A．	CH2Br-CH2Br  二溴乙烷		B．	CH3OOCCH3乙酸甲酯
	C．	硬脂酸甘油脂		D．	2，2-二甲基-3-丁醇

18．下列有機物命名正確的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	2-甲基-2-丙烯
	C．	間二甲苯		D．	CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

17．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　　）

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯		B．	CH3CH（OH）CH2CH32-羥基丁烷
	C．	順-2-丁烯		D．	CH3CH（NH2）CH2COOH   3-氨基丁酸

16．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2：
①第一步反應的熱化學方程式是NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273KJ/mol；
②1molNH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應消耗32gCH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應的化學方程式是5CH₃OH+6HNO₃=3N₂+5CO₂↑+13H₂O．

15．某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，當它完全水解時，不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�

A．

CH3CH2COOH

B．

CH3COOH

C．

CH3OH

D．

14．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質(zhì)）．某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去Fe³⁺（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，否則未洗凈．
（3）寫出第③、⑤步反應的化學方程式2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O；4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（4）制備綠礬（FeSO₄•7H₂O）時，向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾得到FeSO₄溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品（質(zhì)量分數(shù)為86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺），則需準確滴加標準溶液的體積為43.14mL．

13．硫酸是基本化工原料．某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，風景秀麗，文物古跡較多，人口密集．如果在此地建造硫酸廠，有何利弊？
利是：原料豐富，水源充足，交通便利；
弊是：可能破壞環(huán)境，損壞文物古跡，影響人們身體健康．