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17．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.2 mol

B．

0.4 mol

C．

0.8 mol

D．

0.9 mol

16．某研究小組進行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究．
【查閱資料】25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
【實驗探究】向2支均盛有1mL0.1mol/L的MgCl₂溶液中分別加入2滴2mol/L　NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀；（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：

實驗編號	加入試劑	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	2滴 0.1mol/L　FeCl3　溶液	①白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	②白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）測得試管Ⅰ中所得混合溶液pH=6，則溶液中c（Fe³⁺）=4×10^-14mol/L．
（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：NH₄⁺結合Mg（OH）₂電離出的OH^-，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動．
猜想2：NH₄Cl水解出來的H⁺與Mg（OH）₂電離出OH^-結合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移動．
（4）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤�質(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實驗證明猜想正確的是1（填“1“或“2“）．
②驗證猜想時，設計實驗向氫氧化鎂沉淀中加NH₄Cl和氨水混合液的理由是做對比分析，pH=8的NH₄Cl和氨水混合液中c（H⁺）很小，可以否定猜想2．

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“臭氧空洞”“溫室效應”“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成過程都與氮氧化合物有關
	B．	石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、石油中提取石蠟等過程中都包含化學變化
	C．	低碳經(jīng)濟就是以低耗能、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟發(fā)展模式
	D．	可利用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

14．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分有SiO₂約45%，F(xiàn)e₂O₃約40%，Al₂O₃約10%，MgO約5%．某學生探究性學習小組的同學設計了下列的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知：25℃氫氧化鎂K_sp=5.6×10^-12；氫氧化鐵K_sp=3.5×10^-38；氨水的電離常數(shù)K=1.8×10^-5，飽和氨水的pH約為11）

請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學式：SiO₂．
（2）上述各步，分離得到固體和溶液的實驗操作是過濾，要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為灼燒（加熱）．
（3）上述兩步需加入試劑①調(diào)節(jié)pH，試劑①為A（填編號）
A．NaOH溶液         B．氨水C．水          D．硝酸
（4）溶液F中通入過量CO₂的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+2 HCO₃^-．
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液D調(diào)節(jié)到pH=13后，溶液中c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol•L^-1．

13．“侯氏制堿法”是我國化工行業(yè)歷史長河中一顆璀璨明珠．
Ⅰ純堿的制備：用如圖1裝置制取碳酸氫鈉，再間接制得純堿．
（1）裝置乙的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，其中水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替；
（2）裝置丙中反應的化學方程式為NH₃•H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）用裝置丙中產(chǎn)生的碳酸氫鈉制取純堿時，需要的實驗操作有：過濾、洗滌、灼燒．
（4）定量分析：測定純堿樣品純度
提供藥品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
實驗步驟：
①稱取樣品mg，溶于水形成100mL溶液；
②向溶液中滴加少量酚酞（或甲基橙）作指示劑，再向其中滴加鹽酸溶液至終點，消耗鹽酸VmL；
③計算：純堿樣品純度=0.0106V/m[或（0.0084V-m）/62m]．
Ⅱ某小組同學在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．為探究原因，進行了下列實驗：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH隨溫度變化的曲線，當溫度恢復到 10℃，測得溶液  pH=11.5．
（5）依據(jù)圖象信息對下列問題做出合理猜測：
①AB段pH上升原因：HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-，△H＞0，升溫促進水解平衡正向移動，pH上升，
②BC段pH上升原因：2NaHCO₃?Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，溫度較高時，使得碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，溶液堿性增強；
（6）設計實驗對BC段pH上升的合理猜測進行驗證（藥品任意選擇）：取回復至室溫的溶液少許，向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明猜測合理．

12．已知：有機氯化劑磺酰氯SO₂Cl₂的制法：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0
（1）SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H₁=akJ/mol
SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H₂=bkJ/mol
比較a＜b（填＜、＞、=）．
（2）反應速率v與反應物濃度的關系可用實驗方法測定，v=k•c^m（SO₂）•cⁿ （Cl₂），k為反應速率常數(shù)．根據(jù)下述實驗結果，求m=1n=1．

c（SO2）/mol•L-1	c（Cl2）/mol•L-1	v/mol•L-1•S-1
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	8.0k

（3）恒溫下，若在容積固定的2L密閉容器中，充入SO₂、Cl₂各2mol，發(fā)生可逆反應：SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂，達到平衡時，以SO₂的濃度改變表示反應速率v_正、v_逆與時間的關系如圖，其中S表示面積，則SO₂的平衡濃度為C．
A．1-S（bod）          B．S（bod）      C．1-S（aob）          D．S（aob）
（4）若在催化劑作用下，將n molSO₂與n molCl₂充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P，起始氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡，此時氣體總體積為8L．
①此溫度下，該反應的平衡常數(shù)Kp=$\frac{16}{9P}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
②相同條件下，若將0.5nmolSO₂與0.5nmolCl₂充入該容器達平衡狀態(tài)時，混合物中SO₂Cl₂的物質(zhì)的量是0.2n．
（5）SO₂Cl₂遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
已知25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，向SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，最先生成的沉淀是Cl^-，當?shù)诙�種離子開始沉淀時，溶液中$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=2.3×10^-15．

11．20世紀60年代，化學家發(fā)現(xiàn)了一類酸性比100%的硫酸還要強的酸，稱之為魔酸，其酸性強至可以將質(zhì)子給予δ受體，CF₃SO₃H就是其中常見的魔酸之一．
（1）試寫出CH₃CH₃與CF₃SO₃H可能的反應式．
（2）以上反應所得產(chǎn)物活性均很高，立即發(fā)生分解，試寫出分解以后所得到的全部可能產(chǎn)物．

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）步驟Ⅱ中Co₂O₃與鹽酸反應的離子方程式Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
（3）步驟Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2-7.15；廢渣中的主要成分為Fe（OH）₃、LiF．
（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li₂CO₃沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC₂O₄•2H₂O）樣品，[M （CoC₂O₄•2H₂O）=183g/mol]受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．

溫度范圍/℃	固體質(zhì)量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO₂，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC₂O₄+2O₂ $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

9．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂（反應裝置如圖1所示）
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱           
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO₂后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應．
（3）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L^-1
b．平行滴定后獲得實驗結果．
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：Mn²⁺開始沉淀時的pH．
（4）丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO₃，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡，測定的結果會：偏小（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
（5）進行丁方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

8．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），在一定條件下達到平衡，若只改變相應條件，請將變化結果 （填“增大”、“減小”或“不變”） 填入相應空格．
①升高溫度，A的反應速率增大，該反應的平衡常數(shù)減��；
②溫度不變縮小體積，C的物質(zhì)的量百分含量增大．