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4．（1）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)．

反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
則△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=2△H₂-△H₁．
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P₄O₁₀固體．下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	P═O	O═O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	d

根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P₄（s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol^-1．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na₅P₃O₁₀．
（4）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：P₄（s，白磷）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1 638kJ•mol^-1．
在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為3：1．

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO₄（寫化學(xué)式）．
（2）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4和80℃．

（3）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液和（VO₂）₂SO₄溶液反應(yīng)，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為：□VO₂⁺+□H₂C₂O₄+□2H⁺=□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O
（4）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ $?_{充電}^{放電}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池放電時正極的電極反應(yīng)式為VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O．

2．有以下微粒：①N₂H₄ ②P₄ ③H₂O  ④N₂ ⑤H₃O⁺ ⑥NH₄⁺ ⑦CO₂  ⑧H₂O₂
（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中不含孤電子對的是⑥；    
（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥；
（5）⑤和⑧的電子式分別為和；
（6）⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為和O=C=O．

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	重氫原子：${\;}_{1}^{2}$D
	B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	D．	N2的電子式：

20．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	朝鮮第三次核試驗產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)榛瘜W(xué)變化
	B．	燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，形成酸雨
	C．	為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進行處理
	D．	用高純度二氧化硅制作的光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

19．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ•mol^-1
②C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ•mol^-1
③C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ•mol^-1
④C₄H₁₀（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ•mol^-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 （　�。�

	A．	△H=-2 878 kJ•mol-1		B．	△H=-2 658 kJ•mol-1
	C．	△H=-1 746 kJ•mol-1		D．	△H=-1 526 kJ•mol-1

18．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設(shè)計如圖1所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置如圖2是b（填寫裝置的序號）．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變成藍色，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl₂═2KCl+I₂．該實驗存在的明顯缺陷為無尾氣吸收．
（3）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化．

17．把小燒杯放入25℃的盛有飽和硝酸鉀溶液的大燒杯中，小燒杯（已被設(shè)法固定）中放有 25g研成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，再加入約12g的氯化銨晶體，并攪拌使其充分反應(yīng)．
（1）觀察到的現(xiàn)象是：KNO₃溶液中有晶體析出．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體反應(yīng)吸熱，使溶液溫度降低，KNO₃溶解度減小，導(dǎo)致晶體析出．
（3）由實驗推知，反應(yīng)物氫氧化鋇和氯化銨的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）請舉出能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)不同的三個不同類型的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O．（用化學(xué)方程式表示）

16．在101kPa和298K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
	B．	O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
	C．	燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
	D．	1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H₂O₂反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H₂O₂除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂   2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu²⁺的溶液，量取20.00mL上述含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液滴定至終點．再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	1	2	3	4
V（Na2S2O3）（mL）	28.32	25.31	25.30	25.32

計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，則所測定c （Cu²⁺）將會偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO₄溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知K_SP[Cu （OH）₂]=2.0×10^-20（mol/L）³，計算沉淀生成后溶液中c（Cu²⁺）=2×10^-10  mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	1.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．