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2．肼（N₂H₄）與N₂O₄，是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑．
（1）已知2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225kJ．mol^-1

化學(xué)鍵	N-H	N-N	N≡N	O-H
鍵能（kJ．mol-1）	390	190	946	460

則使1mol N₂O₄ （l）完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是1793kJ．
（2）800℃時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，若開(kāi)始向容器中加入1mol/L的NO₂，反應(yīng)過(guò)程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如下圖曲線Ⅰ所示．

①請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其它條件與反應(yīng)I相同時(shí)，反應(yīng)在820℃時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線．
②800℃時(shí)，若開(kāi)始時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol/L NO、0.2mol/L O₂、0.5mol/L NO₂，則v（正）＞v（逆）（填“＞”或“＜”或“=”或“無(wú)法確定”）．
（3）己知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20 kJ/mol，t時(shí)，將一定量的NO₂、N₂O₄，充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）/（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
②前10min內(nèi)用NO₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min），20min時(shí)改變的條件是增大NO₂的濃度；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的百分含量b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大    b．減小    c．不變    d．無(wú)法判斷．

1．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$\stackrel{85℃-90℃加熱}{→}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過(guò)濾}$粗產(chǎn)品
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：

名稱(chēng)	相對(duì)分子質(zhì)量	熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）	水
水楊酸	138	158（熔點(diǎn)）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸點(diǎn)）	易水解
乙酰水楊酸	180	135（熔點(diǎn)）	微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：
粗產(chǎn)品$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過(guò)濾}{→}$$→_{減壓過(guò)濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酰楊酸
①沸石的作用是防止暴沸；
②冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）；
③使用溫度計(jì)的目的是便于調(diào)控加熱溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解．
（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最終稱(chēng)得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）．

20．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖（圖1）和有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	相對(duì)原子質(zhì)量	密度/（g．cm-3）	沸點(diǎn)/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.813	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊醇	130	0.8670	142	難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少最水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO₄固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO₄固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊脂3.9g．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標(biāo)號(hào)〕d．
a、直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出
c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO₄的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中的b（填標(biāo)號(hào)）．

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號(hào)）．
a.30%      b.40%     c、60%     d、90%

19．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，在溫度為T(mén)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ•mol^-1．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

時(shí)間t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0016mol/（L•s）
（2）溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025
（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，PCl₃的體積分?jǐn)?shù)為16.7%
要提高平衡時(shí)PCl₃的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有CD
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl₅的起始量     D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（4）在溫度為T(mén)時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時(shí)PCl₅的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

18．為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，CH₃OH的平均反應(yīng)速率
v（CH₃OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H₂的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO₂的同時(shí)生成1mol CH₃OH
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
（4）下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．升高溫度                     B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑               D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂．

17．甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOCH₃（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：

組分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
物質(zhì)的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：
（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)表：

反應(yīng)時(shí)間范圍/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反應(yīng)速率/（10-3mol•min-1）	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol•min^-1（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．
②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．
③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．
（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（HCOOH）•c（C{H}_{3}OH）}{c（HCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}$，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為$\frac{1}{7}$．
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

16．鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途．已知：KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)及所給信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）下列可以用來(lái)判斷氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱的是②④⑤（填序號(hào)）．
①Cl₂、Br₂、I₂的顏色逐漸加深；
②Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐漸減弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；
④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；
⑤Cl₂、Br₂、I₂和H₂反應(yīng)條件由光照（或點(diǎn)燃）→一定溫度→持續(xù)加熱；條件由易到難；
⑥AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深．
（2）某化學(xué)探究小組選用圖1所示的裝置和下列所給的試劑來(lái)證明非金屬性：Cl＞I，請(qǐng)你按照他們的設(shè)計(jì)思路完成該實(shí)驗(yàn)．
可供選擇的試劑有：①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO₂，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO₄，⑦NaOH溶液；⑧硝酸銀溶液
燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是⑥（填序號(hào)），試管C中應(yīng)盛放的藥品是⑤（填序號(hào)），則裝置D的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境．觀察到C中溶液變藍(lán)現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖2所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC時(shí)，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

15．實(shí)驗(yàn)室通常用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應(yīng)方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙烯往往混有CO₂、SO₂、H₂O（g）．

（1）試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體：二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是④②①③
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是除去或吸收SO₂，C瓶的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（3）若氣體通過(guò)裝置③中所盛溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是CO₂．
（4）裝置②中所加的試劑名稱(chēng)是無(wú)水硫酸銅．
（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（6）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是：發(fā)生裝置④中缺少溫度計(jì)．

14．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•s），當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比=1：3：2時(shí)，能否判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)否．

13．已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置如圖1：圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應(yīng)．

（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高會(huì)降低溴乙烷的產(chǎn)率，原因是溴乙烷的沸點(diǎn)低易揮發(fā)；也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為Br₂．為避免溫度過(guò)高，宜采用水浴加熱．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．為了除去其中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的A（填序號(hào)）．A．Na₂SO₃溶液      B．H₂O    C．NaOH溶液   D．CCl₄
（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物，用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證生成的氣體是乙烯（或驗(yàn)證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物）．盛水的試管（裝置）的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣．
（4）為檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②④①⑤③②（填序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻
（5）經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g，則溴乙烷的產(chǎn)率為70%（保留兩位有效數(shù)字）．