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14．下列圖象（如圖）分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系．（　�。�

	A．	由如圖知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是放熱反�?/td>
	B．	由如圖知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2則△H1＜△H2
	C．	由如圖知，白磷比紅磷穩(wěn)定
	D．	如由圖知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

13．乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1：

		相對分子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點/℃	水中溶解性
	乙酸	60	1.051	118.0	溶
	環(huán)己醇	100	0.982	160.8	微溶
	乙酸環(huán)己酯	142	0.969	173.5	難溶

實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、10.0g（0.1mol）環(huán)已醇和15mL 環(huán)已烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98% 濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應液依次加水、10%的NaHCO₃溶液、水洗滌，然后加無水MgSO₄，放置過夜，加熱蒸餾，收集168～174℃的餾分，得到無色透明有香味的液體，得產(chǎn)品6.9g

（1）上述反應裝置圖2中存在的一處錯誤是冷凝水應從下口進上口出．
（2）實驗中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)已醇的2 倍，其目的是提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率．
（3）使用分水器（圖3）的目的是將生成的水及時從體系中分離出來，提高反應物的轉(zhuǎn)化率．
（4）用10%的NaHCO₃溶液目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗 的目的是洗去碳酸氫鈉；加入無水MgSO₄的目的是干燥．
（5）本次實驗產(chǎn)率為48.6%．
（6）若在進行蒸餾操作時，采用圖3裝置，會使實驗的產(chǎn)率偏高 （填“偏高”“偏低”“無影響”），其原因是產(chǎn)品中會收集到未反應的環(huán)己醇．

12．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl₂•2H₂O，工藝流程如圖．

已知25℃時，F(xiàn)e³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ•mol^-1
SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ•mol^-1
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol^-1．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應方程式是BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）₂、Ca（OH）₂，控制溫度70℃的目的是讓鈣離子沉淀完全．
（4）BaCl₂濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O．實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有三種．

11．硫酸鎂還原熱解制高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃等不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）MgCO₃在酸溶時的化學反應方程式為MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）氧化過程中需要加入氧化劑，該氧化劑的最佳選擇是H₂O₂．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）₃；其Ksp的最大值約為1×10^-35．
（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實驗室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝       C．泥三角       D．石棉網(wǎng)
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體分別進行吸收或收集

②D中收集的氣體是CO．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na₂CO₃溶液c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH^-2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

10．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO₄溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學將綠礬配成約0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；該溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（Fe²⁺）=5×10^-4mol•L^-1（填數(shù)值）．
（6）若要測定所配溶液中Fe²⁺的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列b（填編號）標準溶液進行滴定：
a．0.1mol•L^-1NaOH溶液             b．0.02•L^-1KMnO₄酸性溶液
c．0.20mol•L^-1KMnO₄酸性溶液        d．0.10mol•L^-1KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

9．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1 000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如圖1：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．實驗室欲用圖2裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
（5）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續(xù)進行．

8．某化學小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約0.79g•mL^-1 ），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）若反應產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OH $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$C₆H₅COOCH₃+H₂¹⁸O；濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑．
（2）甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用乙裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸餾．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產(chǎn)品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65% ．

7．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{濃H_{2}SO_{4}}^{△}$ CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔點/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸點/℃	117.9	117	126.0
密度/g•cm-3	1.1	0.80	0.88

（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應從b（填“a”或“b”）口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO₄干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是c（填標號）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)．
③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產(chǎn)率為77.1%．

6．實驗室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是CCl₄，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO₄^2-．
用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z時，使用的試劑為鹽酸．

	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol•L-1

（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是bd．

（4）工業(yè)上由熔融MgCl₂制Mg，寫出化學方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）化學使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭檢驗軟、硬水        B．用食醋除鐵銹
C．用小蘇打片治療胃酸過多      D．用生石灰作食品干燥劑
E．乙烯可以作水果催熟劑        F．福爾馬林可以作食品保鮮劑．

5．作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．某中學的化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
I．甲同學老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，而今總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為4.50g/100mL，屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”，醋酸的化學式為CH₃COOH）．
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO₃）反應的離子方程式2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺．
II．圖1是該學�；瘜W實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．乙同學現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有100 ml容量瓶．
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L^-1，引起誤差的原因可能是CD．
A．定容時俯視容量瓶刻度線       
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III．丙同學對課堂上學到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為丁達爾效應．
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為膠體的聚沉．
IV．丁同學試圖測定CO₂的相對分子質(zhì)量．
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO₂；
②查詢相關(guān)書籍后，設(shè)計了如圖2裝置：

（1）B裝置在此處無必要（填寫“有”、“無”）請簡述原因排水法收集氣體，不需要對氣體進行干燥．
（2）A裝置中的飽和NaHCO₃的作用吸收（除去）CO₂中混有的HCl雜質(zhì)．
（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知相同條件下H₂密度為0.09g/L，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)用相對密度法計算CO₂的相對分子質(zhì)量為44.4（保留一位小數(shù)）．