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14．在一定溫度下，密閉容器中A（？）+B（？）═2C（？）類型的反應(yīng)達(dá)到了平衡：
（1）當(dāng)增加或減少A物質(zhì)時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A物質(zhì)的狀態(tài)為固體或液體；
（2）升高溫度平衡向右移動(dòng)，此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度時(shí)，逆反應(yīng)速率增大了（填“增大”或“減小”）；
（3）若B物質(zhì)為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則A物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，C物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)．

13．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大�。�

12．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1．
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1；
②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說(shuō)法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

（5）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39．25℃時(shí)，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．

11．廢舊顯示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性；Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）反應(yīng)②中H₂O₂的作用是氧化使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2GeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ge³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce³⁺ （水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT₃（有機(jī)層）+6H⁺（水層）
從平衡角度解釋：向CeT₃ （有機(jī)層）加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移動(dòng)．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺．

10．某溫度時(shí)，反應(yīng)X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=-QkJ/mol，在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）
	B．	第5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	第5min后，Y的生成速率與X的消耗速率相等且保持不變
	D．	5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ

9．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD物質(zhì)相似．
A．75%酒精　   B．雙氧水 　　　C．苯酚      D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（NaBiO₃，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn²⁺的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi³⁺，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O
（3）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O
（4）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應(yīng)中的還原劑是K₂MnO₄．
（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO₂、KOH和MnO₂ （寫化學(xué)式）．
（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄．

8．某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低．
實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號(hào)）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧．
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是大理石和鹽酸（填化學(xué)式）．
（3）裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（4）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意A、B、C （填字母編號(hào)）．
A．視線與凹液面最低處相平
B．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)
C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
D．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平．

7．鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無(wú)毒無(wú)害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)：將稀HNO₃改為H₂O₂（或O₂、O₃等）；濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產(chǎn)物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為Fe₂O₃；溶液的pH對(duì)[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過(guò)�。╬H＜3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過(guò)小，會(huì)抑制Fe³⁺的水解．

（2）明礬是一種常見(jiàn)鋁鉀硫酸鹽．
①為充分利用原料，試劑X應(yīng)為KOH．
②請(qǐng)結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向?yàn)V液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾，向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體．

6．ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，其有效氯是氯氣的2.6倍．如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備ClO₂并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)的裝置（某些夾持裝置省略）．
已知：①ClO₂是一種易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑的氣體；
②實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂的原理：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗．
（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）F的作用是防止倒吸，E裝置中所盛試劑的作用是除去ClO₂中的未反應(yīng)的Cl₂．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，取G中溶液分別滴入AgNO₃溶液和BaCl₂溶液中，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，則G中反應(yīng)的離子方程式為8ClO₂+5S^2-+4H₂O=5SO₄^2-+8H⁺+8Cl^-．
（5）漂白性驗(yàn)證．將裝置G換成如圖裝置，該裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ位置依次放入的是bea（填字母）．
a．干燥的有色布條       b．濕潤(rùn)的有色布條         c．濃硫酸           d．堿石灰          e．無(wú)水氯化鈣．

5．某煤礦篩選煤后的廢棄煤矸石中主要含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃，利用該煤矸石可生產(chǎn)金屬Al及紅色顏料Fe₂O₃．其生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)煤矸石需要進(jìn)行粉碎，使粉末狀態(tài)的煤矸石在鹽酸中酸浸，煤矸石粉碎操作的目的是增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中陽(yáng)離子除H⁺外，還有Fe³⁺、Al³⁺．
（2）殘?jiān)�主要成分的化學(xué)式為SiO₂，寫出該物質(zhì)的一種用途制備光導(dǎo)纖維．
（3）“轉(zhuǎn)化i”操作加入NH₃除使溶液中的Al³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀外，其他作用是中和過(guò)量的鹽酸、沉淀鐵離子．
（4）“堿溶”操作中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）“轉(zhuǎn)化ii”操作通入了過(guò)量的氣體X，X的電子式為．
（6）電解氧化鋁的陽(yáng)極反應(yīng)式為2O^2--4e^-=O₂↑．