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6．實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平）此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而對鹽酸濃度要求不高．結合本題，回答下列問題．
（1）上述反應中被氧化的物質是HCl，還原產物是MnCl₂．
（2）當反應有22.4LCl₂（標準狀況下）生成時，轉移的電子的物質的量為2mol．
（3）Fe²⁺也能使KMnO₄反應生成MnCl₂，可推測Fe²⁺具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應方程式中KMnO₄和MnCl₂的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是16．
（5）另知反應Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，請按照氧化性由強到弱的順序排列I₂、Cl₂、KMnO₄三種物質：KMnO₄＞Cl₂＞I₂．

5．欲配制物質的量濃度為0.60mol/L的MgCl₂溶液450mL，回答下列問題：
（1）根據(jù)計算，所需的質量為28.5g． 如果某同學稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實際稱取質量為21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是C（填選項代號）
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些    B．轉移溶液后，沒有洗滌燒杯內壁
C．配制前容量瓶內壁仍殘留有蒸餾水              D．定容時仰視
E．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg（OH）₂，計算：恰好完全反應時，需加入NaOH溶液的體積為60mL．

4．（1）在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應的還原劑是HCl；被還原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO₂多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl^-物質的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

3．現(xiàn)有下列六種物質：①液態(tài)HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂⑤Al₂（SO₄）₃⑥Ba（OH）₂
（1）上述物質中的兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應的化學方程式為．Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
（2）⑤在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人可服用適量的②能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，請寫出反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═H₂O+BaCO₃↓
（5）③的溶液若含少量Ca²⁺，可向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液（填試劑名稱），過濾后再加足量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結晶得到純凈的NaCl晶體．

2．（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．甲同學：向1mol•L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl₃溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是丙．
b．證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作是用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）₃膠體裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠體微粒帶正（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm³）的硫酸配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏大（偏大、偏小，無影響？）

1．如表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的是（　　）

	物質	雜質	除雜試劑或操作方法
A	CuSO4	FeSO4	加入過量鐵粉，過濾
B	NaNO3	CaCO3	溶解、過濾
C	CO2	O2	通入NaOH溶液，洗氣
D	KNO3溶液	AgNO3	加入NaCl溶液，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）

	A．	某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
	B．	某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
	C．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
	D．	某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
	B．	使酚酞變紅色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
	C．	澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
	D．	在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

18．下列關于鈉的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	鈉燃燒時生成氧化鈉		B．	鈉有很強的還原性
	C．	鈉原子的最外層只有一個電子		D．	鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰

17．用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　　）

	A．	未冷卻就轉移、定容		B．	容量瓶原有少量蒸餾水
	C．	定容時俯視刻度線觀察液面		D．	量筒取濃鹽酸時，俯視讀數(shù)