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19．用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考如圖，從下表中選出
正確選項    （　　）              

	錐形瓶中的液	滴定管中的溶液	選用指示劑	選用滴定管
①	堿	酸	石蕊	（乙）
②	酸	堿	酚酞	（甲）
③	堿	酸	酚酞	（甲）
④	酸	堿	酚酞	（乙）

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

18．用0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會引起測定值偏高的是（　�。�

	A．	放出堿液的滴定管開始有氣泡，發(fā)出液體后氣泡消失
	B．	滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定
	C．	錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液滴定
	D．	滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進行滴定

17．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
現有0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液．反應的離子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．請完成下列問題：
（1）本實驗不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是Mn²⁺無色，MnO₄^-為紫色，過量的MnO₄^-使無色溶液變?yōu)樽仙��?br />（2）該滴定實驗所需儀器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
（3）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液，試分析原因
酸性KMnO₄溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管．
（4）滴定前平視KMnO₄溶液液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bml，則（b-a）ml比實際消耗KMnO₄溶液體積少（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml，計算得到的待測液濃度比實際濃度大（填“大”或“小”）．
（5）取Ce（OH）₄產品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗20.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）₄的質量分數為_83.20%．

16．在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準Na₂CO₃溶液滴定這種鹽酸時，Na₂CO₃溶液應裝在堿 式滴定管內，若用甲基橙
作指示劑，達到滴定終點時，溶液從紅 色變?yōu)槌?nbsp;色；
（2）現配制三種濃度的標準Na₂CO₃溶液，你認為最合適的是下列第③種（填序號）；
①2.500mol/L       ②0.25mol/L       ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適濃度的標準Na₂CO₃溶液滴定，用C（Na₂CO₃）表示，滴定時實驗數據列表如下：

實驗編號	待測鹽酸體積（mL）	滴入Na2CO3溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

根據以上數據計算時應帶入的Na₂CO₃溶液體積17.00 求這種待測鹽酸的物質的量濃度（用
數據和符號列式即可）：C（HCl）=$\frac{17.00mL×0.025mol/L×2}{20.00mL}$．

15．某小組以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol•L^-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V₂ mL NaOH溶液．
②氯的測定
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質量分數表達式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）氯的測定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定，進行測定溶液中Cl^-的濃度．已知：

銀鹽 性質	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
溶解度（mol•L-1）	1.3410-6	7.110-7	1.110-8	6.510-5	1.010-6

①若用AgNO₃溶液滴定待測液，可選為滴定指示劑的是C．
A．NaCl  B．BaBr₂   C．Na₂CrO₄ D．KSCN
②滴定終點的現象是滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀，且30s 不復原．

14．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據實驗回答：
（1）將已稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除 500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ¹的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是：當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色；
（4）經過分析發(fā)現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
（5）根據下列數據計算，燒堿的純度為91%（保留整數）．

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

13．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，現取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量．
步驟I：取25.00mL廢水，加入適量稀硫酸酸化．
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H ⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O然后滴入幾滴指示劑．
步驟Ⅲ：用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）滴定結果如下：

	Na2S2O3起始讀數	Na2S2O3 終點讀數
第一次	0.10mL	18.30mL
第二次	0.30mL	18.30mL

步驟Ⅳ：將上述反應后溶液進行調節(jié)PH，過濾等處理：沉淀回收，濾液倒入下水道．
回答下列問題
（1）含Cr₂O₇^2-的溶液呈橙色，含CrO₄^2-的溶液呈黃色；
（2）Cr₂O₇^2-水解的離子方程式Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺  步驟I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-盡可能的轉化成Cr₂O₇^2--，為步驟Ⅱ提供酸性環(huán)境
（3）在滴定時0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液應盛放在堿式滴定管（填儀器名稱），步驟Ⅱ中所加指示劑是淀粉溶液．
（4）步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不變色．
（5）以下操作會造成廢水中Cr₂O₇^2-含量偏高的是CD．
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
（5）步驟Ⅳ在生產生活中的意義是防止重金屬污染（任答一條）．

12．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗．請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol•L^-1 NaOH標準溶液．稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol•L-1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol•L^-1（保留兩位有效數字）．

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖1所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則起始讀數為0.00 mL，終點讀數為26.10 mL；所用NaOH溶液的體積為26.10 mL．
⑤在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有DE（填字母序號）．
A．滴定終點讀數時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

11．用中和滴定法測定燒堿的純度，準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液，若燒堿中含有不與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中．（填儀器名稱）
（2）用0.2000mol•L^-1標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，用酚酞試液作指示劑，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶顏色變化，直到滴定終點．達到滴定終點的標志是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘保持不變
（3）下列實驗操作中，會引起測定結果偏低的（填字母）AC
A．滴定前酸式滴定管下端無氣泡，滴定后酸式滴定管下端出現氣泡；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸；
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出；
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴．
（4）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：0.4000mol•L^-1．

滴定次數	待測液體積/mL	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	26.70

（5）根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度為80%（用百分數表示，保留三位有效數字）．

10．室溫下，0．l 000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖1．其中①點所示溶液中c（CH₃COO-）=2c（CH₃COOH），③點溶液中存在：c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）．

（1）滴定應該選用酚酞做指示劑
（2）該溫度下CH₃COOH的電離常數Ka=2×10^-5，
（3）醋酸的實際濃度為0.1006mol/L（保留四位有效數字）
（4）下列情況可能引起測定結果偏高的是AC．
A、堿式滴定管未用標準溶液潤洗
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定、氧化還原滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．

化學式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K₂S          D．K₂CrO₄
（6）在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量．反應的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）圖2四種滴定方式（夾持部分略去），你認為最合理的是b（填字母序號）．判斷滴定終點的依據滴入最后一滴KMnO₄溶液恰好由棕黃色變紫色，且半分鐘內不變色．