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1．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計(jì)
（1）無“0”刻度的是ab（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）	0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次	25.00	26.11
第二次	25.00	28.74
第三次	25.00	26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）．
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定．
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

20．用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色
	B．	滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
	C．	滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視
	D．	振蕩時(shí)錐形瓶中的液滴濺出來

19．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸（滴定時(shí)鹽酸置于酸式滴定管中），以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	酸式滴定管未用待測溶液潤洗
	B．	堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
	C．	錐形瓶未用待裝溶液潤洗
	D．	在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

18．某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)．
該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號	鹽酸的體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中誤差較大的是第1 次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是bcg（填選項(xiàng)編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
g、滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.425mol/L（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

17．實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
II．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)
NaOH溶液進(jìn)行滴定．
III．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn) 編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測HCl溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖丙的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有EF（多選扣分）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥    D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

16．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na₂CO₃溶液．試回答以下問題．
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是蒸餾水和指示劑．
（2）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的①④⑤⑦⑨（填編號）．

15．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯原理和乙烯主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．已知烴類都不與堿反應(yīng)．例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：
C₁₆H₃₄$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C₈H₁₈+甲，甲$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$4乙
甲的分子式為C₈H₁₆ ；乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．
（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是溴水褪色．
（3）C裝置中的現(xiàn)象是紫色褪色（或變淺），其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D（填序號）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)．
（5）C₄H₁₀是裂化過程中的產(chǎn)物之一，C₄H₉Cl共有4種結(jié)構(gòu)
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯中含碳量高，導(dǎo)致燃燒不完全．

14．磷酸亞鐵[Fe₃（PO₄）₂•8H₂O]為白藍(lán)色晶體，溶于強(qiáng)酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如圖、反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)步驟如下．
主要反應(yīng)為：
3FeSO₄+2Na₂HPO₄+2CH₃COONa+8H₂O=Fe₃（PO₄）₂•8H₂O↓+3Na₂SO₄+2CH₃COOH
實(shí)驗(yàn)步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C₆H₈O₆）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na₂HPO₄與CH₃COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO₄溶液，最終維持pH=6，充分反應(yīng)后，靜置④進(jìn)行操作a，干燥得到的磷酸亞鐵12.8克．
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)中配制FeSO₄溶液時(shí)，先要對蒸餾水進(jìn)行的操作是煮沸、冷卻．
（3）實(shí)驗(yàn)中不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）₂沉淀 ．
（4）步驟④進(jìn)行的操作a是過濾、洗滌．
（5）檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe³⁺，否則不含．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是76.5%．

13．Ⅰ．（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號	待測鹽酸溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

該未知鹽酸的濃度為0.92mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變淺紅色且30s不變色
（3）以下操作可能造成測定結(jié)果偏高的是BC
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
Ⅱ．為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，探究活動小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol•L^-1的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（2）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl^-）的測定結(jié)果偏高（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

12．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值．該組同學(xué)通過查閱資料查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了10.00mL．
請回答下列問題：
（1）配制100.00mL待測液時(shí)，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒及膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶．
（2）滴定時(shí)，將酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
（4）討論：
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�