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7．乙酸的酯化反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：（1）、向試管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸，連接好裝置，緩慢加熱．
（2）導(dǎo)氣管不要插入液面下．
（3）注意觀察飽和碳酸鈉溶液的液面上得到的物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，并聞到香味．
①反應(yīng)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
②濃硫酸在酯化反應(yīng)中起催化劑、吸水劑作用？
③飽和碳酸鈉溶液的作用？①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度
④導(dǎo)氣管為什么不能插入液面下？防止倒吸
⑤實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是什么？加快化學(xué)反應(yīng)速率
⑥酯化反應(yīng)屬于哪一類型有機(jī)反應(yīng)？取代反應(yīng)．

6．600℃時(shí)，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量有如圖1所示的變化．其中10min到15min時(shí)，肯定與圖象不相符的變化是ABC．
A．加了催化劑
B．增加SO₃的物質(zhì)的量
C．升高溫度
D．縮小容器體積
（2）當(dāng)t₁=15min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，這段時(shí)間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v（SO₃）=0.01mol/（L．min），SO₂的轉(zhuǎn)化率為20%，O₂的平衡濃度C（O₂ ）=0.3 mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.21（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）改變反應(yīng)條件時(shí)，該反應(yīng)的時(shí)間速率圖象如圖2．

 ①請(qǐng)判斷當(dāng)t₂、t₄、t₆各時(shí)刻采取的措施（假設(shè)其他條件不變）．
t₂：增大生成物（SO₃）濃度；t₄：減壓；t₆：加催化劑．
 ②SO₃的百分含量最高的一段時(shí)間是A
A．t₁～t₂           B．t₃～t₄ C．t₅～t₆ D．t₆～t₇
（4）600℃時(shí)，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是V_（正）大于V_（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

5．在密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1．在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c		B．	由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法
	C．	a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺		D．	a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜b

4．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu（OH）₂•nCuCO₃表示．實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖，將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液；
②加熱至70℃左右；
③用0.4mol•L^-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾；
④用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中B裝置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：2NO+O₂═2NO₂；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入一段時(shí)間空氣
（3）若采用將廢銅先在空氣中加熱變成氧化銅后再與硝酸反應(yīng)來制備硝酸銅，與上述方法相比其優(yōu)點(diǎn)是什么污染小、消耗原料少；
（4）步驟④中用蒸餾水洗滌沉淀的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na⁺和NO₃^-；
（5）步驟②中為將溫度控制在70℃左右，最好采用水浴加熱．

3．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中，將乙醇、乙酸和濃硫酸加入三頸燒瓶中時(shí)，最先加入的液體不能是濃硫酸．
（2）水從冷凝管的a（填“a”或“b”）處進(jìn)入．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%濃硫酸
熔點(diǎn)/℃	-117.3	16.6	-83.6	-
沸點(diǎn)/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O．
①該副反應(yīng)屬于b反應(yīng)（填字母）．
a．加成                 b．取代                 c．酯化
②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)的最佳溫度范圍是c（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）將反應(yīng)后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置．飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是分液（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為分液漏斗，乙酸乙酯從該儀器的上端（上端或下端）流出．進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用蒸餾的方法．
（5）若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是50%．

2．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

（1）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)裝置，寫出制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速和調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾．
（4）氨基甲酸銨極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)方程式NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．
（5）某實(shí)驗(yàn)小組通過上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了一份只含有少量碳酸銨雜質(zhì)的氨基甲酸銨固體產(chǎn)品．
①為驗(yàn)證氨基甲酸銨的水解產(chǎn)物有HCO₃^-，該實(shí)驗(yàn)小組計(jì)劃用上述樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，得到無色溶液，加入過量的BaCl₂溶液，靜置，取上層清液于另一試管，向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水．溶液變渾濁，說明氨基甲酸銨水解產(chǎn)物有碳酸氫根．
（限選試劑：蒸餾水、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液．）
②取上述氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.970g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.0%．[已知：M_r（NH₂COONH₄）=78，M_r（NH₄HCO₃）=79，M_r（BaCO₃）=197]．

1．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H₂O（g）
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3    W2O5     WO2      W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO₂（s）?WO₂（g），則WO₂（s）?WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ•mol^-1．

20．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑．
某興趣小組以NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂制得NaClO₂，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）實(shí)驗(yàn)須使NaClO₃稍微過量，目的是使Na₂SO₃完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO₂氣體．
（3）為使ClO₂氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為ClO₃^-．
（5）B中反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（6）證明NaClO₂具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H₂O₂，加入②（填序號(hào)，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HNO₃  ②稀H₂SO₄  ③K₂SO₃溶液  ④BaCl₂溶液  ⑤FeCl₂溶液  ⑥KSCN溶液
（7）裝置C的作用是防倒吸．
（8）預(yù)計(jì)NaClO₃轉(zhuǎn)化為NaClO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO₂•3H₂O，至少需26.6 g NaClO₃．
（9）NaClO₂對(duì)污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某污水中含CN^-a mg/L，現(xiàn)用NaClO₂將CN^-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m³這種污水，至少需要NaClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

19．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度℃	400	500	830	1 000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變降低溫度，平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）在恒容絕熱容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是C
A、容器內(nèi)混合氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化    
B、容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C、$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$不再變化                 
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗18g H₂O同時(shí)生成1mol CO₂
（3）830℃時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有AD（選填字母序號(hào)）．

	A	B	C	D
n（CO2）/mol	0	1	3	1
n（H2）/mol	0	2	2	1
n（CO）/mol	3	0.5	1	2
n（H2O）/mol	3	2	5	2

（4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和4mol H₂O（g），2min達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．

18．太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池．完成下列填空：


（1）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（2）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的雜化軌道類型為sp³，B與N之間形成配位鍵；第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有O（填元素符號(hào)）
（3）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若單晶硅晶體的密度為ρg•cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則Si原子之間的距離為$\root{3}{\frac{224}{{N}_{A}ρ}}$cm（用ρ、N_A表示，并化成最簡(jiǎn)形式），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖1所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12．
（4）某科學(xué)工作者通過X射線衍射分析推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖2所示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
寫出圖2中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）：；亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．