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3．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	△H＞0，△S＞0的反應在所有溫度下都能自發(fā)進行
	B．	NH4HCO3（s）=NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
	C．	△H＜0、△S＞0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
	D．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率

2．在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應依次轉化為SO₂（g）和SO₃（g）（已知：2SO₂+O₂?2SO₃），反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產物的數據）． 下列說法正確的是（　�。�

	A．	S8的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1
	B．	1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量
	C．	已知1個S8分子中有8個S-S，S=O的鍵能為d kJ•mol-1，O=O的鍵能為e kJ•mol-1，則S8分子中S-S的鍵能為（2d-a-e） kJ•mol-1
	D．	若使用V2O5作催化劑，當SO2（g）轉化生成1mol SO3（g）時，釋放的熱量小于b kJ

1．下列各組反應中關于能量的比較正確的是（　　）
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁； $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl （g）△H₂；△H₁＞△H₂
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁； 2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；△H₁＜△H₂
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N₂和 3mol H₂ 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q₁、Q₂； Q₁＜Q₂．

A．

①③④

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③

20．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	B．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
	C．	氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8  kJ/mol
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱為11.5KJ/mol

19．A元素原子M電子層有6個電子，B元素與A元素原子具有相同電子層數，B元素的原子最外層上只有1個電子．
（1）畫出B元素的原子結構示意圖：．
（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是硫化鈉，該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈黃色．

18．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	32gO2和32gO3所含原子數目都為2NA
	B．	標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數是1.5NA
	C．	0.1 mol Fe參與化學反應轉移的電子數一定為0.3NA
	D．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相等

17．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據判斷出的元素回答問題
（1）g的原子結構示愈圖為．
（2）比較e、h 簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同），Cl^-＞Na⁺．
比較g、h 的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式（或，）．
（4）己知lmole的單質在足t量d₂中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出表示e 的單質燃燒熱的熱化學方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-255.5kJ/mol^-1．
（5）上述元素可組成常見的堿性氣體R．回答下列問題：
①．R極易溶于水的原因是（任意寫出兩點）：
a．NH₃與H₂O能形成分子間氫氣鍵．
b．NH₃與H₂O能發(fā)生反應．
②用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-．
③對pH=10 的R 溶液進行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是BD．
A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L^-1的NH₄Cl溶液
C．加入少量MgSO₄固體          D．加入少量1mol．L^-1的NaOH溶液．

16．某溫度下，反應2A（g）?B（g）△H＞0在密閉容器中達到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列敘述正確的是（　　）

	A．	若a=b，則容器中可能使用了催化劑或恒溫恒容下充入惰性氣體
	B．	在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a＜b
	C．	若其他條件不變，升高溫度，則a＜b
	D．	若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a＞b

15．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的分解反應．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）實驗測得不同溫度下的平衡數據列于表：

溫度/℃	15	20	25	30	35
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12	17.1	24
平衡氣體總濃度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①該可逆反應的平衡常數的表達式為K=c²（NH₃）c（CO₂）
②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是BD．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中CO₂的體積分數不變
D．密閉容器中總壓強不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將減少（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④該反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），熵變△S＞0
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請寫出CO與SO₂反應的熱化學方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ•mol^-1．

14．砷的常見酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，根據圖中信息回答下列問題：
（1）As₂O₅分解生成As₂O₃和O₂的反應中，加入催化劑，E減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），△H₁不變．
（2）As₂O₃分解生成As和O₂的熱化學方程式為As₂O₃（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As₂O₃和O₂反應生成As₂O₅的熱化學方程式為As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1．
（4）若1mol As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃和1.2mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為666.4kJ．