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12．發(fā)射航天火箭常用肼（N₂H₄）與N₂O₄作燃料與助燃剎．
（1）已知：2N₂H₄（1）+N₂O₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1225kJ•mol^-1
斷開1mol下列化學鍵吸收的能量分別為：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
則使1molN₂O₄（1）分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1803KJ．
（2）t℃時，將一定量的NO₂（g）和N₂O₄（g）充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如表所示：

時間	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/mol•L-1	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）/mol•L-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（X）代表NO₂（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數(shù)K=0.9；
②前10min內用NO₂表示的反應速率為0.04mol/（L•min），20min時改變的條件是增大NO₂的濃度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新達到平衡時，NO₂的百分含量與原平衡狀態(tài)相比B（填序號）
A．增大　　　　B．減小　　　　C．不變　　　D．無法判斷
（3）肼的性質與氨相似，其水溶液顯弱堿性．請用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：N₂H₄+H₂O?N₂H⁺₅+OH^-．肼與氧氣構成的燃料電池在堿性條件下放電時，生成水與一種無污染的氣體．放電時，該電池負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（4）已知在相同條件下N₂H₄•H₂O的電離程度大于N₂H₅Cl的水解程度．常溫下，若將0.2mo1•L^-1N₂H₄•H₂O溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

11．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol	平衡時物質的量/mol
		n（X）	n（Y）		n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗①中，若5 min時測得n（M）=0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
	B．	實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0
	C．	實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
	D．	實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

10．聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸銨的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義，其中一種工業(yè)合成的簡易流程圖如圖1：

（1）NH₄NO₃溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（2）Ⅴ→Ⅵ過程在吸收塔中進行，該過程中通入過量空氣的目的是增大NO的轉化率．
（3）工業(yè)上常用氨水吸收天然氣中的H₂S雜質，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，該再生反應的化學方程式是2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（4）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ•mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+209 kJ•mol^-1．
（5）某化工廠利用電解NO制備硝酸銨，其工作原理如圖2所示，電極X是陰極，Y極的電極反應式是NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．
（6）在聯(lián)合生產(chǎn)制備NH₄NO₃過程中，由NH₃制NO的產(chǎn)率是90%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是85%，不考慮其它損耗，則制HNO₃所用NH₃的質量占總耗NH₃質量的57%（保留兩位有效數(shù)字）．

9．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d．
（2）①前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②0～15min，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K_b=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min時，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K_d=K_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO₂的濃度（用文字表達），若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是B、D．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積
C．升高溫度          D．加入一定量的N₂O₄．

8．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　�。�

	A．	用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v（X）=0.045 mol•L-1•min-1
	B．	根據(jù)上圖可求得化學方程式中a：b=1：3
	C．	推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
	D．	推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

7．Ⅰ．用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在密閉容器中，將CO和H₂按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系，圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化．

回答下列問題：
A．該反應能自發(fā)進行的條件是低溫（填低溫、高溫、任何溫度）
B．圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
C．若該反應在一定條件下達到△H=T△S，則此時反應的V_正=V_逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
D.0.1MPa、200℃時平衡混合氣體中甲醇的物質的量分數(shù)是25%．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應中，請通過必要的計算和分析判斷下列改變的條件，一定能使合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學平衡向正向移動的是ABD．
A．保持溫度和體積不變，通入少量N₂
B．保持溫度和體積不變，通入少量H₂
C．保持溫度和壓強不變，通入少量N₂
D．保持溫度和壓強不變，通入少量H₂
Ⅲ．有科研人員設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸汽，電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．
（1）以己烷（C₆H₁₄）代表汽油，寫出該電池工作時負極反應方程式C₆H₁₄-38e^-+19O^2-=6CO₂+7H₂O．
（2）已知1mol電子的電量是96500C，用該電池和惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中通過1.9300×10⁴C的電量時，生成標況下氫氣的體積為22.4L．

6．氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行化學方法處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-572kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₂=+44kJ•mol^-1
寫出甲烷將NO₂還原為N₂并生成液態(tài)水時的熱化學方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-954kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上利用CO₂生成甲醇燃料，反應為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
將6molCO₂和8molH₂充入容器為2L的密閉容器中（溫度不變），H₂的物質的量隨時間變化如圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應坐標）．
①該反應在0～8min內CO₂的平均反應速率為0.125mol•L^-1•min^-1．
②列式計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1×1}{2×1^3}$=0.5．
③第12min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO₂（g）和3molH₂O（g），則v_正小于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂物質的量變化如虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的條件可能是加壓．
（3）采用如圖2裝置將SO₂轉化為重要化工原料．若A為SO₂，B為O₂，則A為負極，該極電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
（4）常溫下，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，欲用1LNa₂CO₃溶液將0.01molBaSO₄轉化為BaCO₃，則c（Na₂CO₃）≥0.26mol/L．

5．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a  kJ/mol．  在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
（1）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①a＞0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列說法正確的是d（填序號）．
a．1mol CO（g）和2mol H₂（g）所具有的能量小于1mol CH₃OH（g）所具有的能量
b．將1mol CO（g）和2mol H₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO（g） 和H₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱aKJ，則此過程中有1molCO（g）被還原．
（2）①上述反應達到平衡時，CO的轉化率為60%
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CF
A．2v（H₂）=v（CH₃OH）            B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkl•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckJ•mol^-1
則CH₃OH（1）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．該電池負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．NH₃和CO₂是兩種重要的化工原料．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N₂+3H₂?2NH₃．該可逆反應達到化學平衡的標志是bd（填正確選項的編號）．
a.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
b．單位時間生成mmolN₂的同時消耗3mmolH₂
c．混合氣體的密度不再隨時間變化　　　
d．$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$不再隨時間變化
（2）CO₂和NH₃可用于合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應原理如下：：
①CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s），△H=-159.47kJ/mol
②H₂NCOONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.49kJ/mol，
若總反應放熱261.96kJ，則反應的CO₂是2mol．
（3）最近科學家們研制成功一種新型催化劑，將CO₂轉變?yōu)榧淄椋��?.01×l0⁵Pa、300℃條件下，CO₂與H₂以1：4體積比發(fā)生該反應，平衡時CO₂轉化率達90%．
①此反應的化學方程式是CO₂+4H₂$?_{新型催化劑}^{300℃}$CH₄+2H₂O；
②如圖為一定條件下，在體積為VL的反應容器中發(fā)生①反應時，CH₄物質的量與反應時間的變化關系．反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$，正反應是放熱反應（填“放熱反應”或“吸熱反應”）；300℃時，從反應開始至恰好達到平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/（L•min）（用n_A、t_A、V表示）．500℃時，若將處于平衡狀態(tài)的反應容器體積增加到2V L，化學平衡將向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是反應容器體積增大，壓強減小，化學平衡向氣體體積增大的方向進行，逆反應是氣體體積增大的反應．

3．（1）在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol•L^-1•min^-1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為0.6mol•L^-1•min^-1．
（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N₂為1.9mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol•L^-1•s^-1．
（3）將10mol A和5mol B放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s內，消耗A的平均速率為0.06mol•L^-1•s^-1，則在2s時，容器中此時C的物質的量濃度為0.08 mol•L^-1．