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16．在80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算0～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•L^-1•s^-1．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L．
（3）40s時(shí)，NO₂的濃度b=0.2mol/L，反應(yīng)最遲到80s到達(dá)平衡狀態(tài)
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）．
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號(hào)）．
A、增大N₂O₄的起始濃度B、向混合氣體中通入NO₂C、使用高效催化劑    D、升高溫度．

15．下列比較項(xiàng)與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	比較項(xiàng)	依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)
A	比較Cl和S的非金屬性	Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B	比較Fe2+和Br-的還原性	2FeBr2+3Cl2（過(guò)量）=2FeCl3+2Br2
C	比較氯化銀和碘化銀溶解度	AgCl（s）+I-少量（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
D	比較硝酸和硫酸的酸性	3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑ Cu和H2SO4（稀）不反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）

A	B	C	D
金屬鈉	天然氣	氫氧化鈉	乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，它的元素符號(hào)是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，該元素的名稱(chēng)是氧；
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說(shuō)明理由穩(wěn)定性為NH₃＞PH₃＞AsH₃，因鍵長(zhǎng)N-H＜P-H＜As-H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．

12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A 地殼中含量最多的元素
B B陽(yáng)離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E  E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C、F的元素符號(hào)Na、F；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫(xiě)出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式（至少4種）O₃、Cl₂、Na₂O₂、NaClO、SO₂等．

11．某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化表中數(shù)據(jù)

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y2Z
②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.014mol/（L•min）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%．

10．某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，Na⁺，F(xiàn)e³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原溶液中一定含有Na2SO4
	B．	反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
	C．	原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：1
	D．	原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

9．某固體混合物可能由KCl、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生，
（3）過(guò)濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：肯定存在的物質(zhì)有K₂CO₃；肯定不存在的物質(zhì)有K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物質(zhì)有KCl，若進(jìn)一步判斷該物質(zhì)是否存在，應(yīng)再取試劑是硝酸銀溶液、稀硝酸．

8． I．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=E₂-E₁ （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是最有可能使用了催化劑
II．SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）=SF₆的△H為-1220kJ/mol．

7．有機(jī)物HOOC-CH═CH-CH₂-CH═C（CH₃）-CH₂OH，有關(guān)該物質(zhì)可能具有的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚等反應(yīng)
	B．	1mol該物質(zhì)能和2molNaOH反應(yīng)
	C．	1mol該物質(zhì)與Br2等物質(zhì)的量加成可得到三種產(chǎn)物
	D．	它與足量H2反應(yīng)可得分子式為C8H18O3的物質(zhì)