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9．已知常溫常壓下，P₂和P₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1		B．	P2制P4是放熱反應(yīng)
	C．	P2比P4更加穩(wěn)定		D．	等質(zhì)量時(shí)，P2比P4具有的能量高

8．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4	J	K

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是K．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
（4）在這些元素中（除I外），原子半徑最大的是K，原子半徑最小的是F
（5）D和K組成化合物的電子式，
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．

7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②B可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）香豆素的分子式為C₉H₆O₂；
（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：和．

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)
（3）苯制溴苯反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)
（4）乙烯通入溴水中CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)．

5．在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl充分反應(yīng)．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成；璃片與燒杯粘在一起．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是反應(yīng)混合物成糊狀，生成氨氣；反應(yīng)吸熱玻璃片上的水結(jié)冰．
（3）通過(guò)玻璃片與燒杯粘在一起現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量．

4．化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na₂SO₃溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開(kāi)奧秘．請(qǐng)你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H₂S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
[實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na₂SO₃•7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重（只有硫元素的化合價(jià)變化成最高價(jià)和最低價(jià)），質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無(wú)異．將其溶于水得250mL溶液，測(cè)得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃•7H₂O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中除坩堝、酒精燈、三角架及隔絕空氣的設(shè)備外，還需要的儀器有坩堝鉗、泥三角．
（2）給Na₂SO₃•7H₂O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說(shuō)明．避免Na₂SO₃被空氣中氧氣氧化，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（3）猜想Na₂SO₃在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．
（4）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na₂S，相同條件下，S^2-水解程度大于SO₃^2-，溶液的堿性強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．取③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-；另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-．

3．（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．，
在定容2升密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N₂轉(zhuǎn)化率為20%：
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的濃度是2.4mol/L
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
500℃達(dá)平衡時(shí)，CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%．

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△=-92.3kJ/mol．一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，經(jīng)2min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得NH₃的濃度為0.5mol/L．
（1）2min 內(nèi)H₂的反應(yīng)速率v（H₂）=0.375mol/（L•min）；
（2）充分反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
原因是可逆反應(yīng)最終為動(dòng)態(tài)平衡，始終達(dá)不到最大放出熱量．
（3）下列說(shuō)法可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的C、D．
A．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)1mol N≡N，同時(shí)斷開(kāi)3mol H-H
B．單位時(shí)間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時(shí)形成3mol N-H
C．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)1mol N≡N，同時(shí)斷開(kāi)6mol N-H
D．單位時(shí)間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時(shí)斷開(kāi)3mol H-H
（4）氨的一個(gè)重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N₂H₄（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N₂H₄（肼）在NO₂中燃燒，生成N₂、水蒸氣．根據(jù)如下反應(yīng)：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.0kJ/mol
寫(xiě)出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．

1．汽車(chē)尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ （NO）=0.2mol•L^-1•min^-1；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是cd（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜0 （選填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫(huà)出c（NO） 在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．

20．用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中所得結(jié)論正確的是（　�。�

	甲	乙	丙	結(jié)論
A	水	電石	溴水	穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2
B	鹽酸	硫化亞鐵	溴水	還原性：Cl-＞Br-＞S2-
C	濃鹽酸	高錳酸鉀	溴化鉀溶液	氧化性：高錳酸鉀＞Cl2＞Br2
D	鹽酸	石灰石	苯酚鈉溶液	酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D