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2．下列關于能源的說法不正確的是（　　）

	A．	通過煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
	B．	加快核能、太陽能、沼氣等新能源的開發(fā)利用
	C．	減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
	D．	大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

1．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等離子）為原料制備2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）當（NH₄）₂SO₄，NH₃•H₂O的混合溶液中存在c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）時，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）中性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH₃•H₂O過量，生成MnO₂的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）適量S^2-能將Cu²⁺等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu²+=CuS+Zn²⁺K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×10¹²＞＞1×10⁵．[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=1.3×10^-36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn²⁺+6HCO₃-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH₄）₂SO₄．

20．有人設想用SO₂制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H⁺移向b極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是陽極，
②a極發(fā)生的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
③c極發(fā)生的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂+2H₂O．
④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO₂時，B裝置中溶液最多減重12g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計）

19．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NO_x、SO₂等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
（1）某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現(xiàn)象如圖：

①該實驗能確認存在的陽離子是Na⁺、NH₄⁺、K⁺；．
②該實驗檢測出樣本中有NO₃^-，根據(jù)是（用化學方程式解釋）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO₃^2-，否（填“能”或“否”），若要確定SO₃^2-，所需的實驗藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂．

①CaSO₄可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO₂與石灰乳反應生成CaSO₄的化學方程式為2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂═2CaSO₄+2H₂O．
②Ca（NO₂）₂可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO₂與石灰乳反應生成Ca（NO₂）₂的化學方程式NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．

18．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl₂在催化劑的作用下合成光氣（COCl₂）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=a kJ/mol
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）比較各時段平均速率v（COCl₂）：v_（0-1）＞ v_（0-2）；v_（0-2）＞ v_（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl₂）_正=v（Cl₂）_逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因為X增大時，CO的平衡轉化率降低，平衡逆向移動．

17．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
（1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應速為0.015mol/（L．min）．
（2）說明該反應已達到平衡狀態(tài)：ab．
a．CO或（CO₂）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO₂）的質量不再改變
c．CO（或CO₂）的體積分數(shù)50%
（3）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H₁=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ•mol^-1．

16．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
①1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2N_A
③密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10N_A
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4N_A個
⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數(shù)為0.5N_A
⑧12g石墨和C₆₀的混合物中質子總數(shù)一定為6N_A
⑨25℃時，1L mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1N_A個Fe（OH）₃膠體粒子．

A．

②⑥⑧

B．

①②⑥

C．

③⑦⑧

D．

①⑤⑨

15．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	N2的電子式：		B．	S2-的結構示意圖：
	C．	HF的電子式：		D．	肼（N2H4）的結構簡式：H2N-NH2

14．2009年10月15日新華社報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)•美麗多彩•低碳節(jié)能•循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）．煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃、101kPa時：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+115.4kJ•mol^-1．
（2）．高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②1 100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”），反應向因為Q_c=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜K=0.263（填“正”或“逆”） 方向進行．
（3）．目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
現(xiàn)向體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大的是BD（填字母）．
A．升高溫度      B．再充入H₂ C．再充入CO₂ D．將H₂O（g）從體系中分離
E．充入He（g），使體系壓強增大      F．若維持容器內(nèi)壓強不變，充入He（g）
（4）有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由否，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

13．在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol^-1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度（T）、反應速率（v）與壓強的關系如圖所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�

	A．	T1＜T2，Q＞0
	B．	增大壓強，B的轉化率減小
	C．	當混合氣體的密度不再變化，反應達平衡狀態(tài)
	D．	a+b＜c+d