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15．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32gO2含2NA個原子
	B．	標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
	C．	1mol的Cl-含有NA個電子
	D．	0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個數(shù)為0.5 NA

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

13．容量瓶上需標有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線；五項中的（　�。�

A．

①③⑤

B．

③④⑤

C．

①②④

D．

②④⑤

12．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明膠體粒子帶電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）向其中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，
（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解，寫出有關(guān)的離子方程式開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）₃，當酸過量時，又將Fe（OH）₃沉淀溶解，得到黃色溶液，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

11．請寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
（1）乙烯與溴的反應：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，屬于加成反應．
（2）由乙烯制聚乙烯：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$，屬于加聚反應．
（3）由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，屬于取代反應．

10．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請指出大小燒杯口不齊平（如果沒有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)無法計算
	B．	在標準狀況時，20mL NH3 與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3
	C．	將80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1
	D．	1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.02×1023個氧原子

8．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（　�。�

	A．	從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸餾的方法
	B．	將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
	C．	除去酒精中含有的較多量水采用蒸餾的方法
	D．	從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

7．常溫時，根據(jù)下列要求填空：
（1）書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-    NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入蒸餾水，應加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加1000mL；
（3）有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
②同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
③完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為a=b＞c．
（4）已知下列熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=a KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=b kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=c kJ/mol
根據(jù)提供的方程式，試計算  FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的反應熱△H=（3a-b-2c）kJ/mol（用a、b、c表示）

6．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所屬基本反應類型是置換反應．該反應中，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生了還原反應，F(xiàn)e₂O₃是氧化劑，Al₂O₃是氧化產(chǎn)物．