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7．某恒容密閉容器中充入一定量SO₂和O₂進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，圖甲表示反應速率（v）與溫度（T） 的關系、圖乙表示 T₁時，平衡體系中SO₂的體積分數(shù)與壓強（p）的關系．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系
	B．	圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質量不再改變
	C．	圖乙中，a、b兩點的反應速率：va＞vb
	D．	圖乙中，c點的正、逆反應速率：v（逆）＞v（正）

6．恒溫下，將a molN₂與b molH₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）   若反應達平衡過程中某時刻t時，N₁（N₂）=13mol，N₁（NH₃）=6mol計算a的值和此時N₂的轉化率？

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為1.0g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管．判斷滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.10mol/L．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有ADE
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

4．已知N_2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)為k₁，0.5N₂（g）+1.5H₂（g）?NH₃（g） 的平衡常數(shù)為K₂，NH_3（g）?0.5N₂（g）+1.5H₂（g） 的平衡常數(shù)為K₃，寫出K₁和K₂的關系式K₁=K₂²，寫出K₂和K₃的關系式K₂•K₃=1，寫出K₁和K₃的關系式K₁•K₃²=1．

3．現(xiàn)有A，B，C，D，E，F(xiàn)六種裝置，如圖所示．（膠塞，導管可自由選用）
（1）寫出①--④的儀器名稱：①鐵架臺 ②試管 ③燒杯 ④酒精燈．
（2）實驗實制取并收集氧氣（原料：KClO₃和MnO₂）時，應選用A和E相連接；制取并收集氫氣時，應選用B和F相連接．
（3）B裝置中，除②和導管外，還有一種玻璃儀器是分液漏斗．
（4）制取集氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選用B和D裝置，實驗結束時，應先停止加熱，再停止通氫氣，其原因是防止銅被氧化．

2．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H₂的熱值為142.9KJ•g^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO₂和H₂的體積分數(shù)保持不變
c、CO₂和H₂的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖所示，在t₂時將容器容積縮小一倍，t₃時達到平衡，t₄時降低溫度，t₅時達到平衡，請畫出t₂～t₆CO₂的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)如表：

	反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應I 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應II 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數(shù)K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對反應I，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1 ，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T₂℃，此時H₂的物質的量為3.2mol，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

1．氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl₂）電池．工業(yè)上用SO₂、SCl₂與Cl₂反應合成SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）；△H＜0．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO₂、SCl₂與Cl₂均為0.04mol，發(fā)生上述反應．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．

t/min		0	1	2	3	4	5
I	p	6.0p0	6.7p0	6.1p0	5.4p0	5.0p0	5.0p0
II	p	6.0p0	7.0p0	5.3p0	5.0p0	5.0p0	5.0p0

請回答下列問題：
①反應開始至達到平衡時，v（SOCl₂）=0.005mol/（L•min）．
②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學測定上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系點．
①A點的數(shù)值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，A點可能變化為B、E點．
（3）已知反應S₄（g）+4Cl₂（g）═4SCl₂（g）的△H=-4kJ•mol^-1，1molS₄（g）、1molSCl₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl₂（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl₂）和碳材料構成．總反應為：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生．此電池工作時正極的電極反應式為2SOCl₂+4e-=S+SO₂↑+4Cl^-，電解質中鋰離子移向正極（填“正極”或“負極”）．