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2．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵昌體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦“焙燒”中反應的化學方程式為3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$+6SO₂，則中的化學式為Fe₃O₄，反應中化合價升高的元素有鐵、硫．
（2）“酸溶”中反應的化學方程式為Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺．
（4）“氧化”中反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）該工藝流程中產生的SO₂會污染空氣，常用燒堿溶液來吸收．寫出吸收過程中反應的化學方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O或　NaOH+SO₂=NaHSO₃．

1．新型鋰離子電池材料Li₂MSiO₄（M為Fe，Co，Mn，Cu等）是一種發(fā)展?jié)摿�很大的電池電極材料．工業(yè)制備Li₂MSiO₄有兩種方法：
方法一：固相法，2Li₂SiO₃+FeSO₄ $\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$ Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
方法二：溶膠-凝膠法，
（1）固相法中制備Li₂FeSiO₄過程采用惰性氣體氣氛，其原因是防止二價鐵被氧化；
（2）溶膠-凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是取少量液體，用一束強光光線照射，有丁達爾現(xiàn)象；生產中生成1mol Li₂FeSiO₄整個過程轉移電子物質的量為1mol；
（3）以Li₂FeSiO₄和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導電固體作電解質，構成電池的總反應式為：Li+LiFeSiO₄ $\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$ Li₂FeSiO₄則該電池的負極是嵌有Li的石墨；充電時，陽極反應的電極反應式為Li₂FeSiO₄-e^-=LiFeSiO₄+Li⁺；
（4）使用（3）組裝的電池必須先充電．

1．海水是取之不盡的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用試劑為：A．鹽酸；B．BaCl₂溶液；C．NaOH溶液；D．Na₂CO₃溶液．   加入試劑的順序是BCDA（或CBDA）．
（2）電解飽和食鹽水時，其產物氯氣可用來制備漂白粉，反應方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（3）海水中還可以提取溴，寫出提取溴過程中在吸收塔中與SO₂的反應方程式Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（4）電解無水MgCl₂反應方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

20．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．
根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E的結構簡式：
ACH₂=CH₂，BCH₃CH₃，CCH₃CH₂Cl，DCH₃CH₂OH，E；
（2）寫出②、④兩步反應的化學方程式，②CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂Cl，④．

19．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】

（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性；
b．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
c．試管②中飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

18．（1）A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol•L^-1．反應進行2min后A的濃度為0.8mol•L^-1，B的濃度為0.6mol•L^-1，C的濃度為0.6mol•L^-1．則2min內反應的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
 ②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
 ③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1．
該反應進行的快慢順序為④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
?實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，表面積越大 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；?本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，其實驗序號是6和7、8和9．

17．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）-（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）-（6）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF
（4）A、B、E、F、G、H中，原子半徑順序是Na＞P＞Cl＞N＞F＞H
（5）工業(yè)上制備C的原理2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4A1+3O₂↑
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

16．過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�

	A．	加入幾滴硫酸銅溶液		B．	加入適量的水
	C．	加入適量NaCl溶液		D．	再加入少量稀硫酸

15．某實驗小組設計如圖1裝置測定SO₂轉化成SO₃的轉化率．已知SO₃的熔點16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中反應的化學方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根據(jù)實驗需要，請從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O₂，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應的化學方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（4）用126g Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間，若測得裝置Ⅲ增重了51.2g，則實驗中SO₂的轉化率為20%．

14．A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如圖所示：
請回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱酚羥基、羧基．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應的有AC，既能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應又能與Na₂CO₃溶液反應放出氣體的是D．
（3）按如圖C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體
則反應①的反應類型為：氧化反應，寫出反應②的化學方程式：；．
（4）G、H和D互為同分異構體，它們具有如下特點：
①G和H是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結構；
③G可以發(fā)生銀鏡反應，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結構簡式；G：；H：．