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2．下列有機反應屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HCl		B．	CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O		D．	+HNO3$→_{50～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

1．向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀鹽酸至溶液呈中性，有白色沉淀產生．該溶液一定含有（　　）

A．

CO32-

B．

OH-

C．

SO42-

D．

HCO3-

20．對可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡時，各物質的物質的量濃度應滿足以下關系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^ju5qzx5（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^（B）}$=K，K為一常數，稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關，現有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

19．利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖：

（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）₃、H₂TiO₃，請寫出TiOSO₄水解成 H₂TiO₃沉淀的化學方程式：TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②與溶液中的H⁺反應，調節(jié)pH值，使Al³⁺水解完全生成Al（OH）₃沉淀．
（2）沉淀反應的離子方程式是2NH₃•H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH₃•H₂O和Fe（OH）₂受熱都易分解．
（4）FeC₂O₄生成時，要在真空環(huán)境下進行，原因是氫氧化亞鐵易被O₂氧化．
（5）過濾2得到的濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，可得到副產品．

18．有以下物質
a．氨水  b．蔗糖  c．燒堿  d．NH₃H₂O  e．CO₂  f．碳酸鈣  g．CH₃COOH  h．銅  i．氯氣  j．石墨   k．稀鹽酸  l．HCl氣體  m．大理石  n．熔融的氯化鈉
其中屬于電解質的是cdfgln；屬于強電解質的是cfln；屬于非電解質的是be．

17．下列實驗能達到測量要求的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取35.20g NaOH
	B．	用10mL量筒量取8.50mL濃鹽酸配一定物質的量濃度溶液
	C．	用25ml滴定管量取15.80ml濃溶液配一定物質的量濃度溶液
	D．	用pH試紙測得溶液pH為4.2

16．質量都為3g的鎂和鋁，將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為3：4．

15．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）從上述提供的試劑中選出適當的試劑除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，滴加順序依次為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（只填化學式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)結晶，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

14．氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣（原理為：H₂+Ca  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂）．查閱資料可知：
①鈣易與水反應生成堿和氣體 
②氫化鈣要密封保存，接觸到水就反應生成氫氧化鈣和氫氣

請回答下列問題：
（1）請從以上裝置中選擇合適的裝置進行實驗，請按氣流方向連接順序g→e→f→d→c→h→k→a（填儀器接口的字母編號）．
（2）寫出該實驗中制備氫氣的離子方程式并標明電子轉移的方向和數目：
（3）無水氯化鈣的作用是防止空氣中的水與CaH₂反應．

13．有關實驗的基本儀器和誤差，是實驗中非常重要的內容．
（1）下列實驗過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽            D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質
E．實驗室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質的量濃度硫酸銅溶液的配制：
已知：室溫下飽和硫酸銅溶液的質量分數為20%，密度為1.2g/cm³．則：
①該飽和硫酸銅溶液的物質的量濃度為1.5 mol/L；
②現在要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，則需要稱量CuSO₄•5H₂O晶體37.5g
③從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品D（填序號）；
A．托盤天平 B．100mL燒杯 C．100mL容量瓶  D．250mL容量瓶 E．玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
④下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是D．
A．稱量時砝碼和物質位置放反         B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經干燥就直接使用   D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．