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16．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H₂為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
CH₃CH₂OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-1366kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₄=-44kJ•mol^-1
①△H=-300kJ•mol^-1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A＞t_C（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=0.25L⁴•mol^-4；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）格負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+CO₃^2-═2CO₂．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO₂和H₂為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：原料易得、原料無(wú)污染、可以減輕溫室效應(yīng)等．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示（實(shí)線(xiàn)）．
①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO₂通入1L 0.3mol•L^-1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

15．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X（g）+2Y（g）?2Z（g）．
（3）計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)v（Z）=0.083mol/（L•min）（保留至小數(shù)點(diǎn)后三位）．
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于45%．
（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為58%（保留兩位有效數(shù)字）．

14．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4molH₂O
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度
D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）
（3）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

13．氮氧化物是大氣污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多種．
Ⅰ催化還原法．在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．主要反應(yīng)如下：：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1

化學(xué)鍵	O═O	C═O	C≡O(shè)
鍵能（Kj/moL）	497	803	1072

則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-751kJ•mol^-1
（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示．
①前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為0.02mol?L^-1?min^-1，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{1．{6}^{2}×0．{6}^{2}}$L?mol^-1．（只列算式，不要求計(jì)算結(jié)果）
②若保持溫度不變，在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO1.6mol、CO₂0.4mol，則此時(shí)反應(yīng)的ν_正=ν_逆（填“＜”、“=”或“＞”）
程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂．已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄；
若生成11.2L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO₂67.5g．

12．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話(huà)題．
（1）我國(guó)北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O₂/CO₂的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
則△H=-746.5kJ•mol^-1．
（2）甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H₂合成甲醇，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
③下列措施中能夠同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．（填寫(xiě)相應(yīng)字母）
a、使用高效催化劑  b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)
d、不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
e、增加等物質(zhì)的量的CO和H₂
（3）機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣也是霧霾形成的原因之一．
①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C₃H₆催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無(wú)污染的物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2C₃H₆+18NO=6CO₂+6H₂O+9N₂．
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車(chē)尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e^-+H₂O=CO₂+2H⁺．
（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO₂，分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO₃^2-）較小的是NH₄HSO₃，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（SO₃^2-）濃度減小．

11．甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ•mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	x

則x=413．
（2）若T℃時(shí)將6molCO₂和 8molH₂充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ（圖中實(shí)線(xiàn)）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol．

①T℃時(shí)狀態(tài)I條件下，0--3min內(nèi)CH₃OH的平均反應(yīng)速率v=0.28mol/（L•min）（保留兩位有效數(shù)字），
平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變時(shí)，僅改變某一條件后測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是abc
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．CO₂和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H₂）=3v逆（CH₃OH ）
d．氣體的密度不再隨時(shí)間的改變而變化
④CO與H₂在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是A
A．溫度：T₁＜T₂＜T₃
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH₂發(fā)生反應(yīng)①，如圖3所示甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變達(dá)到平衡時(shí)H₂的濃度c （H₂）甲＞c（H₂）乙．

10．鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe₂O₃（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO₂（g）△H=+460.5KJ•mol^-1
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5KJ•mol^-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO₂（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量
請(qǐng)回答：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T₁℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO₂的濃度為a mol•L^-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的濃度為b mol•L^-1，則a=（選填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始溫度均為T(mén)₂℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe₂O₃和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

編號(hào)	容器	起始時(shí)物質(zhì)的量 mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol	平衡常數(shù)（K）
		Fe2O3	CO	Fe
1	恒溫	0.5	1.5	0.8	K1
2	恒溫	2	3	m	K2
3	絕熱	1	1.5	n	K3

①T₂℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=64．
②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO₂表示該反應(yīng)的速率v（CO₂）=0.048mol/（L•min）．
③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是D（填選項(xiàng)字母）．
A．m＞2n  
B．容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v₁＜v₂．
C．K₁=K₃ 
D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P₃＞P₁
（4）T₂℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe₂O₃和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO₂的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①6min時(shí)，改變的外界條件未升溫，理由為升溫，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，CO₂濃度減�。�
②10min時(shí)，再向容器中加入1 mol Fe₂O₃、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO₂、起始的反應(yīng)速率v（正）＜（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO-O₂熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時(shí)，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來(lái)，若導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)2mole^-，理論上C口被分離出的氣體的物質(zhì)的量最多為1mol．

9．甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-99kJ．mol^-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡C	H-O	C-H
E/（KJ．mol-1）	436	343	x	465	413

則x=1076．
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH₂發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH（g）△H₁＜0，
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②T₁＜T₂ （填“＞”、“＜”、“=”），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T_l＜T₂
③在c點(diǎn)條件下，下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍     b．CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．混合氣體的密度不再改變        d．CO和CH₃OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計(jì)算圖中a點(diǎn)的平衡常數(shù)K_P=1.6×10^-7（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
 I：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化曲線(xiàn)如圖2所示．則△H₁＜△H₃（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由圖可知，隨著溫度升高，K₂減小，則△H₂＞0，根據(jù)蓋斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₁＜△H₃．

8．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H₂有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO（g）+H₂（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H₂（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=a+3b-c kJ/moL．

Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）	t	5	8
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）	c1	3
N2的體積分?jǐn)?shù)	ω1	ω2	ω3
混合氣體密度（g•L-1）	ρ1	ρ2

（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t＞5min （填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)N₂的平均反應(yīng)速率0.2mol•L^-1•min^-1（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是c．
a．2c₁=3mol/L         b．ω₁=ω₂       c． 2ρ₁=ρ₂
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）^-2．
（6）常溫下NH₄⁺（aq）+H₂O（l）?NH₃•H₂O（aq）+H⁺（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10^-10 mol•L^-1，則NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.80×10^-5mol•L^-1（保留三位有效數(shù)字）．已知草酸的電離常數(shù)為：Ka₁=5.9×10^-2  Ka₂=6.4×10^-5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（NH₄⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．
電池正極的電極反應(yīng)式是N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺，A是NH₄Cl．

（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO₂的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x₁3．

7．汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
（1）對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO₂+N₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N₂體積2.24L．
（2）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：2），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD
A．升高溫度                     B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑤經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H₂）=0.4mol/L、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，則此時(shí)v正＜v逆（填＞、＜或=）．
（3）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2-向負(fù)極移動(dòng)．