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6．2015年底和2016年初，全國范圍內遭遇了霧霾大氣，為了改善空氣質量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國家大力扶持光電產(chǎn)業(yè)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	光伏發(fā)電主要利用高純度單質硅制成的硅太陽能電池
	B．	硅單既能與氫氧化鈉反應又能與氫氟酸反應，所以硅具有兩性
	C．	晶體硅的結構和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
	D．	硅太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能，減少化石燃料的使用，保護環(huán)境

5．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分為四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量表如表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/ml	100mL	200mL	300mL	400mL
剩余金屬/g	18.0g	9.6g	0	0
NO體積/L	2.24L	4.48L	6.7L	V

試計算：
（1）硝酸的濃度．
（2）每份金屬混合物的總質量．
（3）實驗④中V的值．

4．某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤120t．試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉化為SO₂，該工廠每天產(chǎn)生SO₂在標準狀況下的體為多少m³
（2）如果把產(chǎn)生的SO₂全部回收利用，理論上每年（按360天計）的到98%的濃硫酸的質量為多少噸？

3．某學習小組研究氨氣的噴泉實驗．
（1）如果提供如圖所示裝置，說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣而與水接觸，即產(chǎn)生噴泉
（2）在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有：干燥純凈的NH₃、含一半空氣的氯化氫氣體、NO₂和O₂的混合氣體（體積比為4：1）．然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶中所得的溶液的物質的量濃度之比為C．
A．2：1：2
B．1：1：1
C．5：5：4
D．無法確定．

2．下列裝置可用于某些氣體（或物質）的制備、干燥、性質的驗證和尾氣的處理（加熱及夾持、固定裝置均略去），請回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復使用）：

（1）當圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時，可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物．
①儀器的連接順序為A-D-B-B-C，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水硫酸銅，證明H₂有還原性的現(xiàn)象是左側B中黑色物質變紅色，右側B中顯藍色．②檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（2）若圓底燒瓶中盛裝MnO₂、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制備純凈的FeCl₃（FeCl₃遇水蒸氣發(fā)生反應，產(chǎn)生白霧）．
①按氣流由左向右流動的方向，選擇適當?shù)膬x器與A相連進行實驗，儀器的連接順序為：A-F-D-B-G-C-/-/．（裝置G干燥潔凈，可用作收集FeCl₂；可以不填滿）
②裝置A中所發(fā)生的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③實驗過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱，應先加熱A一段時間后再點燃B處酒精燈的理由用氯氣排除裝置中的空氣，防止加熱時氧氣氧化B中的單質鐵．
④設計一種方案，驗證實驗結束后，B裝置內固體中仍存在一定量的鐵單質取出B裝置中的固體，用吸鐵石靠近它，吸鐵石上有固體粉末出現(xiàn)．

1．膽礬（CuSO₄•5H₂O）用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑、水的殺菌劑、防腐劑、涌吐藥等，也是一種重要的化工原料其有關制備途徑如圖所示：

（1）工業(yè)上以黃酮礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是Cu₂O、Cu₂S．
（2）途徑①所用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質的量之比最好為3：2．
（3）相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，原因為制取等質量膽礬需要的硫酸少、沒有污染性氣體產(chǎn)生．
（4）途徑①可得CuSO₄溶液經(jīng)操作Ⅰ可制備膽礬，具體操作步驟為C．
A．蒸發(fā)結晶      B．蒸發(fā)結晶，趁熱過濾
C．蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾        D．蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，燒灼
（5）下列有關銅及其化合物的敘述正確的是：AD．
A．銅綠的主成分是堿式碳酸銅，可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
B．銅表面易形成致密的氧化膜，故長期使用銅制炊具對健康無害
C．藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化
D．硫酸銅溶液可做游泳池的消毒劑．

20．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl，F(xiàn)FeCl₂，HFe（OH）₃，乙Cl₂
（2）反應③的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反應⑤的離子方程式：2Fe+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）物質G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”．寫出物質G與單質銅反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反應方程式為Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

19．硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻．請回答下列問題：
（1）硅原子的結構示意圖為．
（2）下列物品或設備所用材料屬于硅酸鹽的是D．
①長江三峽水泥大壩 ②光導纖維 ③陶瓷坩堝 ④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）玻璃中含有SiO₂，SiO₂化學性質很不活潑，但可用HF雕刻玻璃，寫出相關的反應方程式SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（4）盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₂；Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₂與過量H₂在1000：1100℃反應制得純硅；已知SiHCl₂，能與H₂O強烈反應，在空氣中易燃．下列說法正確的是：B．
A．第①步中原料SiO₂是一種兩性氧化物
B．第①步制備粗硅的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C．第②步制SiHCl₂的反應中，H₂是氧化產(chǎn)物
D．從制備硅的主要步驟來看，只有兩步涉及氧化還原反應．

18．常溫下，某溶液中僅含表離子中的5種離子，且離子的物質的量均為1mol

陰離子	SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
陽離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質量為ag．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為有血紅色沉淀生成
	B．	原溶液中含有的陽離子為Fe2+、Al3+
	C．	用排水法可收集所產(chǎn)生的氣體體積為$\frac{22.4}{3}$L
	D．	a=160

17．下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質的量的變化的是（橫，縱坐標單位：mol）（　�。�

	A．	圖：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產(chǎn)物
	B．	圖：向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH，產(chǎn)生沉淀物質的量
	C．	圖：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
	D．	圖：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敲口容器中生成的氣體