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12．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和（kJ•mol^-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498；則反應P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的能量變化為（　�。�

	A．	釋放1638 kJ的能量		B．	吸收1638 kJ的能量
	C．	釋放126 kJ的能量		D．	吸收126 kJ的能量

11．A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖（部分反應條件及產物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為Na₂O，由A反應生成C的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．A還能與水反應生成強堿性物質D，并放出一種可燃性氣體，則其反應離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的化學式CO₂，A與C能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應．若能，寫出反應的化學方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（若不能，此空不填）

10．蘋果切開不久，果肉上便會產生一層咖啡色的物質，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質，這些有色物質很快聚合成為咖啡色的聚合物．則這種空氣中常見的氧化劑可能是（　　）

A．

N2

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	500 ml，1mol/LFe2（SO4）3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質的量濃度相等
	B．	若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
	C．	1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
	D．	含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物質的量濃度為lmol/L

8．分別在T_l℃、T₂℃、T₃℃時，向三個500mL 的恒容密閉容器中均充人1molN₂和2.5molH₂，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．實驗測得反應tmin 時N₂的體積分數(shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在t min時，Ⅱ和Ⅲ一定達平衡狀態(tài)
	B．	2v（NH3）=3v（H2）時，三個容器均達平衡狀態(tài)
	C．	平衡后容器Ⅰ中混合氣體的平均相對分子質量最小
	D．	已知tmin時，Ⅲ中c（N2）=1mol/L，此時反應平衡常數(shù)K=0.5

7．標準狀況下，1體積水吸收500體積NH₃后，所得氨水密度為0.9g•cm^-3，求氨水中溶質的質量分數(shù)和氨水的物質的量濃度各為多少？

6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A和酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．
②A和新制氯水：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．
（3）通過本題的解答在檢驗SO₄^2-時是使用HCl酸化的BaCl₂溶液還是使用硝酸酸化的Ba（NO₃）₂，你得到的啟示是：在確定溶液中不含Ag⁺等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗SO₄^2-，在確定溶液中不含SO₃^2-等干擾離子存在時可選用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液作試劑檢驗SO₄^2-．

5．將溶質的質量分數(shù)為10%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質的質量分數(shù)為35%的溶液50mL，此時溶液的物質的量濃度為（　�。�

A．

5mol•L-1

B．

3.25mol•L-1

C．

7mol•L-1

D．

6.25mol•L-1

4．下列反應中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

CO32-→CO2

B．

HCl→Cl2

C．

Cl2→HCl

D．

KMnO4→MnO2

3．有以下幾種物質：①食鹽晶體  ②銅   ③KNO₃溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫  ⑦干冰  ⑧酒精．回答以下問題（填序號）：
（1）物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是①②；
（2）以上物質中能導電且屬于電解質的是④；
（3）以上物質中屬于非電解質的是⑦⑧；
（4）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO₂物質的量之比是1：3，CO₂的體積分數(shù)是75%．