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12．下列8種有機物①；②；③；④CH₃CH₂Cl；⑤CCl₄；⑥CH₃C≡CH；⑦HOCH₂CH₂OH；⑧CH₃CH₂OH；根據(jù)官能團的不同可分為（　�。�

A．

4類

B．

5類

C．

6類

D．

7類

11．室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺和OH^-物質的量濃度乘積為1×10^-24，該溶液中一定不能大量共存的是
（　�。�

A．

AlO2-

B．

Fe3+

C．

HCO3-

D．

NH4+

10．下列物質屬于電解質的是（　　）

A．

氨水

B．

食醋

C．

膽礬

D．

酒精

9．按要求寫出以下反應的化學方程式或離子方程式，并注明反應條件：
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）鐵和水蒸氣反應的化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）二氧化硫催化氧化成三氧化硫的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃
（4）向硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）氯氣與氫氧化鈉反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl^-+H₂O
（6）銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．

8．有Na₂SO₄ 和 Fe₂（SO₄）₃ 的混合溶液，已知其中 Fe³⁺的物質的量濃度為0.4mol•L^-1，SO₄^2-的物質的量濃度為0.7mol•L^-1，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為（　　）

A．

0.1 mol•L-1

B．

0.15 mol•L-1

C．

0.2 mol•L-1

D．

0.25 mol•L-1

7．下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）（　�。�

	A．	在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
	B．	1mol•L-1  K2SO4溶液中所含K+數(shù)目為2NA
	C．	1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為N A
	D．	O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

6．2008年8月8日晚，北京奧運會開幕式上燃放五顏六色的焰火，在焰火火藥中最不可能含有的元素是（　�。�

A．

鋰

B．

鉑

C．

鈣

D．

銅

5．用所學的電化學知識回答下列問題：
Ⅰ．如圖燒杯中都盛有稀硫酸，依次分析（1）～（4）小題．
（1）B中負極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）C中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C；
（4）某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是C．

4．將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液呈中性，則此溶液中c（Na⁺）與c（A^-）的大小關系為（　　）

A．

c（Na+）=c（A-）

B．

c（Na+）＜c（A-）

C．

c（Na+）＞c（A-）

D．

無法確定

3．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�

	A．	pH＜7的溶液		B．	含有H+的溶液
	C．	c（H+）＞c（OH-） 的溶液		D．	c（H+）＞1.0×10-7mol/L的溶液