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15．現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的試劑是（　�。�

A．

酚酞試液

B．

紫色石蕊試液

C．

AgNO3 溶液

D．

NaHCO3溶液

14．下列實驗操作正確的是（　�。�
①氯水存放于棕色廣口瓶中　
②可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡　
③在200mL燒杯中，加入80mL水和20g KNO₃晶體，配制質(zhì)量分數(shù)約為20%的KNO₃溶液　
④取鈉切割后，將剩余的鈉塊放入廢液缸　
⑤分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出　
⑥在500mL容量瓶中加入12.5g膽礬和500mL水，配制0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液．

A．

②⑤

B．

①④

C．

②③⑤

D．

②③④⑤

13．在Na₃PO₄水溶液中存在的分子和離子的種類分別是（　�。�

A．

1和3

B．

2和4

C．

2和5

D．

2和6

12．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等；
（4）將5mL0.10mol•L^-1的E溶液與10mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合．寫出反應的離子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

11．向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是（　　）

	A	B	C	D
X	C12	NO2	HCl	SO2
Y	Na2SO3溶液	水	Na2SO3溶液	飽和NaHCO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．CsICl₂是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	Cs顯+3價，I、Cl均顯-1價
	B．	在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成
	C．	Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯-3價
	D．	在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

9．美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境．則下列說法正確的是（　　）

	A．	含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的還原性有關
	B．	當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性
	C．	可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤
	D．	高氯酸鹽與濃鹽酸反應一定只能生成氯氣

8．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．B、C、E是常見氣體； A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色．
請回答下列問題：
（1）C的化學式為Cl₂．
（2）D的電子式為．
（3）寫出Y和D溶液反應的化學方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出I與X溶液反應的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

7．下列有機反應屬于取代反應的是（　　）

	A．
	B．	CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
	C．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	D．	C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O

6．請寫出②④⑤⑦的化學方程式，并注明反應類型：
Ca$\stackrel{①}{→}$CaO$\stackrel{②}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{③}{→}$CaCO₃
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合反應；
④Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換反應；
⑤Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；復分解反應；
⑦CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；復分解反應．