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11．有兩種鹵素單質(zhì)共1mol，跟氫氣在一定條件下完全反應(yīng)后生成的鹵化氫的平均式量為38.5，則該兩種鹵素單質(zhì)可能是（　�。�

A．

F2和Cl2

B．

F2和Br2

C．

Cl2和Br2

D．

Br2和I2

10．A、B兩種元素的原子當它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物可能性最大的是（　�。�

A．

C2A

B．

C2B

C．

D2A

D．

D2B

9．下列物質(zhì)變化過程中，只存在放熱過程的是（　�。�

A．

濃硫酸注入水中

B．

碘升華

C．

NaOH固體溶于水

D．

水蒸氣的液化

8．利用光能和光催化劑，可將 CO₂ 和 H₂O（g）轉(zhuǎn)化為 CH₄ 和 O₂．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為V_Ⅲ＞V_Ⅱ＞V_Ⅰ；反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi)，在第Ⅱ種催化劑作用下，收集的 CH₄最多．
（2）將所得 CH₄ 與 H₂O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．該反應(yīng)△H=+206kJ•mol^-1．
①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖（進行必要標注）．
②將等物質(zhì)的量的CH₄ 和 H₂O（g）充入 1L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù) K=27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

7．將單質(zhì)Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液一起放進某容器內(nèi)，充分反應(yīng)后．
①如有Fe剩余，則容器內(nèi)不可能含有的金屬離子是Fe³⁺、Cu²⁺．
②如容器內(nèi)有大量Fe³⁺，則還會有的金屬離子是Fe²⁺、Cu²⁺．
③如有一半Cu²⁺剩余，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是Fe³⁺．

6．向新制氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H⁺：然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

5．向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示，與所述情形相符的是（　�。�

	A．	向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
	B．	向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加 Ba（OH）2溶液
	D．	向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl溶液

4．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉：供氧劑		B．	碳酸鈉：治療胃酸過多的一種瀉藥
	C．	氧化鋁：耐火坩堝		D．	明礬：凈水劑

3．鑒別KCl溶液和KNO₃的試劑是硝酸銀溶液，離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

2．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�

A．

NaHSO4和Ba（OH）2

B．

AlCl3和NaOH

C．

NaAlO2和H2SO4

D．

Na2CO3和HCl