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13．化學是認識和創(chuàng)造物質的科學，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎
	B．	在人類研究物質微觀結構的過程中，光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了使用
	C．	根據(jù)酸堿質子理論，CO32-屬于酸
	D．	燃煤煙氣的脫硫、汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學對環(huán)境保護的貢獻

12．甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A為10電子化合物，B為18電子化合物，各物質之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應條件及產物略去）：
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NH₃，B的電子式為．
（2）寫出反應⑤的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（3）反應①中生成1mol A的活化能為1127kJ/mol，反應②中生成1mol B的活化能為340kJ/mol，則相同條件下，反應①的反應速率大于（填“大于”“小于”或“等于”）反應②的反應速率．
（4）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入x mol甲和y mol乙及催化劑．
①若x=8，y=2，反應達到平衡時轉移2mol電子，且反應放出30.8kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃ （g）△H=-92.4KJ/mol．氣體乙的平衡轉化率為16.7%．
②若欲使平衡時氣體乙的體積分數(shù)為恒定值，則x與y的關系是x=y．

11．不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向a點對應的醋酸溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液至b點，則兩溶液的體積不相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）d點對應的食鹽水pH=6，呈中性性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（4）T℃時pH=5的硫酸溶液100mL中，由水電離的c（H⁺）=10^-7mol/L．將此溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=200．向稀釋后的溶液中加入100mL T℃的pH=7的NaOH溶液恰好使溶液呈中性．

10．下列化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	1H、2H、3H互為同素異形體
	B．	CO2的比例模型：
	C．	NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-HCO3-?H++CO32-
	D．	次氯酸的電子式

9．健康成人體內含鐵元素約4g，鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe²⁺C．Fe³⁺
（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，在此過程中Fe³⁺是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（3）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe²⁺．一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是防止Fe²⁺被氧化．

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	氨氣的摩爾質量是17g
	B．	NA個氫分子和NA個氧分子的質量比為1：16
	C．	標準狀況下，22.4 L水中含有的分子數(shù)目為NA
	D．	100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl-

7．亞硫酸鈉（Na₂SO₃）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑．當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（　　）
①H₂SO₄    ②S   ③Na₂S   ④Na₂SO₄   ⑤H₂SO₃    ⑥Na₂S₂O₃．

A．

①④

B．

①②③

C．

①⑤⑥

D．

②③⑥

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉與水：2Na+2H2O═2Na++2 OH-+H2↑
	B．	CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe═2Fe2+

5．1.8克水中所含的水分子數(shù)是（　�。�

A．

0.1摩爾

B．

6.02×1023個

C．

18個

D．

1摩爾

4．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
	C．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）