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16．如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電性的關系．
首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H₂SO₄溶液，閉合開關K，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進行以下操作，回答下列問題．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液．
①溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
②電流計指針偏轉(zhuǎn)程度A （填序號）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學認為一定溫度下溶液導電性除了與離子濃度有關，還可能與其他因素有關，你認為可選取下列那些溶液進行研究C （填序號）．
A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO₄溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液．

15．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學習小組擬熱分解CuCl₂•2H₂O制備CuCl，并進行相關探究．
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）．

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實驗操作的先后順序是①→③→④→②→⑤．
①檢查裝置的氣密性后加入藥品       ②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl        ④點燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N₂
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是先變紅色后褪色．
（4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl₂或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl₂，則產(chǎn)生的原因是加熱時間不足或溫度偏低．

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是HCl氣流不足．
（6）若已證實雜質(zhì)為CuO，請寫出由Cu₂（OH）₂Cl ₂生成CuO的化學方程式Cu₂（OH）₂Cl₂═2CuO+2HCl↑．

14．某研究性學習小組用圖裝置進行SO₂與FeCl₃溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．

（1）反應開始一段時間后，裝置C中的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生了氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺．
②向裝置C中通入足量SO₂發(fā)生反應后，檢驗生成的Fe²⁺的方法是取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
③該小組同學向反應后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應生成了SO₄^2-．該做法不合理的理由是硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾試驗．
（3）若將裝置C中FeCl₃溶液更換為Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合液，可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀，該小組對裝置C中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設（不考慮各因素的疊加）：
假設1：裝置A中白霧進人裝置C中參與反應．
假設2：SO₂被Fe³⁺氧化為SO₄^2-．
假設3：在酸性條件下NO₃^-能氧化SO₂．
（4）請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．

實驗步驟（簡述操作過程）	預期現(xiàn)象和結論
① ② ③

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 個數(shù)為NA
	B．	V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO42-，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V mol•L-1
	C．	將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
	D．	用36.5%的濃鹽酸（密度為1.25g•cm-3）配制成濃度為0.1mol•L-1的稀鹽酸240mL，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

12．2015年10月，科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．雙氫青蒿素的化學式為C₁₅H₂₄O₅，相對分子質(zhì)量為284．下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是（　�。�

	A．	3.01×1023個雙氫青蒿素的質(zhì)量為142 g•mol-1
	B．	雙氫青蒿素中的C、H、O三種元素的質(zhì)量比45：6：20
	C．	7.1 g雙氫青蒿素中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
	D．	含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol

11．O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為5.4mL．
（4）現(xiàn)要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：①需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）71.5 g；②需要物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5 mL．

10．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO₂進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，A 中反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；冷卻至 40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na₂S₂O₄．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接觸面積，促進SO₂的吸收
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO₂的吸收效率，D中的試劑可以是cd
a．酚酞溶液 b．氫氧化鈉溶液 c．品紅溶液  d．酸性KMnO₄溶液
（4）裝置E的作用吸收尾氣
II．Na₂S₂O₄ 的性質(zhì)】
取純凈的 Na₂S₂O₄晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假設	操作	現(xiàn)象	原理
Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性．	取少量溶液于試管中， 滴加紫色水蕊試液	溶液變 成藍色	S2O42-水解，使溶液成堿性
Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性．	取少量溶液于試管中， 滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶	有白色沉淀生 成	該反應的離子方程式為：4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+ ，Ba2++SO42-=BaSO4↓；

III．【測定 Na₂S₂O₄ 的純度】
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g．則 Na₂S₂O₄ 的純度為87%[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
	B．	焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行
	C．	一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關
	D．	自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

8．現(xiàn)有200mLc（H⁺）=0.1mol/L的MgCl₂、AlCl₃和HCl的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.4mol•L^-1，欲將該混合溶液中的Mg²⁺沉淀分離出去，則至少需要加入4mol•L^-1的NaOH溶液（　�。�

A．

80mL

B．

72mL

C．

85mL

D．

128mL

7．有NO₂、O₂的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應后逸出氣體2mL（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積是（　　）

A．

4.8mL

B．

2.4mL

C．

3mL

D．

4mL或1.2mL