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4．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　�。�

	A．	圖1中，鐵釘易被腐蝕
	B．	圖2中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
	C．	圖3中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
	D．	純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

3．下列式子是某學(xué)生書寫的C₅H₁₂的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
②
③
④
⑤
這些結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)重復(fù)的是（　�。�

A．

②和③

B．

④和⑤

C．

③和⑤

D．

均不重復(fù)

2．以鐵質(zhì)紅土鎳礦為原料制備金屬鎳的流程如圖1：

已知：鐵質(zhì)紅土鎳礦的主要成分之一為針鐵礦（FeOOH），鎂質(zhì)紅土鎳礦的主要成分之一為利蛇紋石Mg₆[（OH）₄Si₂O₅]₂．
（1）利蛇紋石用氧化物的形式可表示為3MgO•2SiO₂•2H₂O．
（2）取一定量的鎳礦，保持n（H₂SO₄）不變，以不同濃度的硫酸溶解，2h后鎳的浸出率與液固比（溶液體積
與固體質(zhì)量之比）的關(guān)系如圖2所示．當(dāng)液固比小于3.0時，浸出率變化的原因是c（填序號）．
a．硫酸濃度越大，越有利于加快鎳元素的浸出速率
b．硫酸濃度越大，越有利于酸溶反應(yīng)平衡正向移動
c．硫酸濃度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸擴散及與鎳礦反應(yīng)
（3）已知pH=3.1時，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全；pH=6.1時，Ni（OH）₂開始沉淀．在中和沉鐵階段，當(dāng)調(diào)節(jié)pH為1.9時，F(xiàn)e（OH）₃開始沉淀，此時體系中還存在Fe（OH）₃膠體，檢測到c（Ni²⁺）明顯降低，其原因可能是Fe（OH）₃膠體具有吸附性．
（4）為減少鎳的損失，可在中和的同時加入Na₂SO₄溶液，生成黃鈉鐵礬沉淀，反應(yīng)離子方程式為3Fe³⁺+Na⁺+2SO₄^2-+6H₂O?Na↓+6H⁺△H＞0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②為提高沉鐵效果，可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高溶液pH、適當(dāng)增大Na₂SO₄溶液的濃度（答出一點即可）．
（5）含鎂濾液通過水熱法可制得阻燃型Mg（OH）₂．結(jié)合圖3Mg（OH）₂熱重分析圖，該產(chǎn)品具有較好阻燃
性的原因是：①Mg（OH）₂不可燃且分解吸熱；②生成的H₂O汽化吸熱，且水蒸氣隔絕空氣；③生成的MgO不可燃且熔點高，覆蓋在可燃物表面；④Mg（OH）₂分解溫度適宜．

1．配制0.2mol/L KOH溶液50mL，需要稱取固體KOH的質(zhì)量是多少？簡述操作步驟．

20．過氧化尿素是一種白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解．工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH₂）₂•H₂O₂
流程：

回答下列問題：
（1）已知過氧化尿素中的CO（NH₂）₂與H₂O₂以氫鍵連接，其中氮元素的化合價是C．（填序號）
A．+3價       B．-2價      C．-3價
（2）過氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩．上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻（CrO₅）．寫出H₂O₂與重鉻酸鉀反應(yīng)的離了方程式4H₂O₂+Cr₂O₇^2-+H⁺=2CrO₅+5H₂O．
（3）經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品．已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是⑤②④③①（填序號）．
①洗滌      ②蒸發(fā)濃縮       ③過濾       ④冷卻至30℃結(jié)晶      ⑤溶解
（4）在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是H₂O₂水溶液呈弱酸性，故H₂O₂可與鐵單質(zhì)反應(yīng)，進而氧化生成可催化H₂O₂分解的Fe³⁺．而實際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對攪拌器進行處理，處理方法是將攪拌器放在濃硫酸（或濃硝酸）中浸泡一段時間，鐵表面鈍化．
（5）Ⅰ．為測定產(chǎn)品中H₂O₂的含量，常用KMnO₄溶液滴定H₂O₂（5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時間較長，因此在滴定H₂O₂前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度．
Ⅱ．稱取過氧化尿素樣品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過的0.1000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液8，00mL，（KMnO₄與尿素不反應(yīng)）．
①H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.0%（精確至0.1%）．
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

19．“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于（　　）

	A．	金屬材料		B．	無機非金屬材料
	C．	有機高分子材料		D．	傳統(tǒng)無機非金屬材料

18．常用做食品包裝材料的是（　�。�

A．

聚氯乙烯

B．

聚苯乙烯

C．

酚醛樹脂

D．

聚乙烯

17．過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO₂而變質(zhì)．
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl₂或BaCl₂溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na₂O₂已經(jīng)變質(zhì)．
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
③B裝置出來的氣體是否需要干燥否．（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
⑤D中NaOH溶液的作用吸收未反應(yīng)的CO₂．
⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是a．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%．
⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

16．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
下列說法中正確的是（　�。�

	A．	合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
	B．	PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
	C．	和苯乙烯互為同系物
	D．	通過質(zhì)譜法可測定的相對分子質(zhì)量

15．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	辛烯和3-甲基-1-丁烯		B．	苯和乙炔
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	軟脂酸和硬脂酸