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11．我國(guó)生產(chǎn)氧化鈷的常見(jiàn)工業(yè)方法有兩種，其中一種是以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO₂）為原料來(lái)制取的，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO₃，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．確定Fe²⁺已經(jīng)氧化完全的試劑是A（選填序號(hào)）．
A、鐵氰化鉀溶液   B、鐵粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
（3）除鐵：加入適量的Na₂CO₃調(diào)節(jié)酸度，當(dāng)Fe³⁺與CO₃^2-的物質(zhì)的量相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成黃鈉鐵礬[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO₃）₂•3Co（OH）₂]，沉淀需要用水洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl₂的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl₂晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC₂O₄ 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g鈷的氧化物，通   過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式（寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）：CoC₂O₄的質(zhì)量為1.470g，其我知道可為0.01mol，Co元素質(zhì)量為0.59g，鈷氧化物質(zhì)量為0.83g，氧化物中氧元素質(zhì)量為0.83g-0.59g=0.24g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.01mol：$\frac{0.24}{16}$≈2：3，故Co氧化物為Co₂O₃，故答案為：Co₂O₃．

10．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na₂S₂O₃稀溶液與BaCl₂溶液混合無(wú)沉淀生成．工業(yè)制備Na₂S₂O₃的反應(yīng)為：S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq），產(chǎn)品中常含有少量Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄．
實(shí)驗(yàn)室擬用如圖實(shí)驗(yàn)裝置在C中制備Na₂S₂O₃．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為S．
（2）裝置B的作用為防止溶液倒吸；為保證Na₂S₂O₃的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂不能過(guò)量，原因是若SO₂過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)分解．
（3）為了驗(yàn)證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次ADCB（填裝置的字母代號(hào)），裝置C中的試劑為品紅溶液．
②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
（4）若要檢驗(yàn)固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na₂SO₃，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為氯化鋇溶液、鹽酸和品紅溶液．

9．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
平衡時(shí)N2的濃度/mol•L-1	c1	1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)		ω2	ω3
混合氣體的密度/g•L-1	ρ1		ρ3

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	2c1＜1.5
	B．	ρ1=ρ3
	C．	ω2=2ω3
	D．	在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�

	A．	分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫共有4種
	B．	分子中所有的碳原子不可能共平面
	C．	lmol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
	D．	能發(fā)生取代、消去、加成和氧化反應(yīng)

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
	B．	0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
	C．	1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

6．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊．以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)； D中官能團(tuán)的名稱是羰基．
（3）E→F的化學(xué)方程式是．
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（  ）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH₂OH）．寫(xiě)出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）下列說(shuō)法正確的是ad
a．B的酸性比苯酚強(qiáng)
b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

5．F、G均是常見(jiàn)的香料，可通過(guò)下列途徑合成，合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題
（1）B的名稱為2-丙醇（異丙醇）．
（2）③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個(gè)．
（5）G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6．）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及  （環(huán)已酮）合成 [已知HCHO是所有醛中還原性最強(qiáng)的（常用Ca（OH）₂催化劑）]．

4．用Fe、Al合金廢料制取Al（OH）₃與Fe（OH）₃．

（1）沉淀C為Fe（OH）₃，沉淀D為Al（OH）₃．
（2）步驟①加入的試劑應(yīng)為NaOH溶液，步驟①的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（3）步驟②加入的試劑最合適的是CO₂，發(fā)生的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

3．某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g•L^-1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為56g/moL，28g X氣體所含有的分子數(shù)為0.5N_A．

2．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20mol•L^-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L^-1K₂S₂O₈、0.010mol•L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂（慢）     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的Na₂S₂O₃耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₈^2-）：n（S₂O₃^2-）＞1：2．
（2）如果實(shí)驗(yàn)中不使用Na₂S₂O₃溶液，可能存在的不足是顯色時(shí)間太短，不易測(cè)量．
（3）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	試劑體積 V/mL					顯色時(shí)間 t/s
	K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10	10	0	4	1	26.8
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V1	4	1	108.2
④	10	5	5	4	1	53.8
⑤	5	7.5	7.5	4	V2	t1

表中V₁=7.5 mL，理由是保證每次實(shí)驗(yàn)溶液總體積相等； V₂=1 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同．顯色時(shí)間t₁大約是72s．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系（反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快）．