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4．工業(yè)上制取ClO₂的化學反應：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO2在反應中被還原
	B．	NaClO3在反應中失去電子
	C．	H2SO4在反應中作氧化劑
	D．	1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小
	B．	將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Ksp均增大
	C．	25℃時pH=11的NaOH，當溫度升高到80℃時，其pH不變
	D．	用CH3COOH 溶液做導電性實驗，燈泡很暗，能證明CH3COOH 是弱電解質

2．下列藥品的保存錯誤的是（　�。�

	A．	白磷放在水中
	B．	酒精等易燃物應敞口放置且遠離火源
	C．	氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸
	D．	濃硫酸與固體氫氧化鈉都需要密封保存

1．一定濃度的醋酸溶液，在下列溶劑中電離程度最大的是（　　）

A．

H2O

B．

液NH3

C．

液態(tài)HF

D．

純H2SO4

20．把下列四種x溶液分別加入盛有100mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至100mL，此時x和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是（　�。�

	A．	10℃20 mL3mol/L的x溶液		B．	20℃30 mL2mol/L的x溶液
	C．	10℃10 mL4mol/L的x溶液		D．	10℃20 mL2mol/L的x溶液

19．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H₂為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

編號	熱化學方程式	化學平衡常數
①	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1	K1
②	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1	K2
③	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1	K3

回答下列問題：
（1）該工藝的總反應為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H，該反應△H=-263 kJ•mol^-1，化學平衡常數K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代數式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強
（3）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產率，原因是反應③消耗了反應②中的產物H₂O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH₃OCH₃的產率；
（4）以n（H₂）/n（CO）=2 通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是CD；
A．該反應的△H＞0
B．若在p₂和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%
C．若在p₃和316℃時反應達到平衡，H₂的轉化率等于50%
D．若在p₃和316℃時，起始時n（H₂）/n（CO）=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%
（5）某溫度下，將8.0mol H₂和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K=2.25．

18．（1）下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）①⑦，屬于非電解質是④⑥．
①冰醋酸    ②次氯酸鈉      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氫鈉⑥蔗糖      ⑦氫氧化鋁      ⑧銅
（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：
硫酸氫鈉（NaHSO₄）：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；氯化鎂（MgCl₂）：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于 10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關系為丙＞甲=乙；
（5）NO₂與NO之間存在如下可逆反應：2NO₂?2NO+O₂．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO₂，反應達到平衡狀態(tài)的標志是①③④
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
④$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

17．硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應AD
（4）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出A
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．

16．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少500 ml容量瓶．
（2）應用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體的質量為28.6g．
（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號）．
（4）根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用
⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時俯視刻度線，
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，無影響的有⑤⑧．（填序號）

15．已知，在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應中，若標況下產生6.72LCl₂，
（1）用雙線橋表示上述反應得失電子的情況，并指出氧化劑和還原劑
（2）計算被氧化的HCl的物質的量．