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3．使用中學常用的實驗器材，設計一個實驗觀察Ba（OH）₂與H₂SO₄在溶液中的反應導電性的變化，并回答問題：
①實驗所需器材：鐵架臺、燒杯、玻璃電極一對（碳棒）、導線、電源、燈泡、分液漏斗．
②連接好裝置：實驗裝置如圖甲所示．
③開始實驗．
（1）反應前可以看到燈泡明亮，說明溶液中存在大量Ba²⁺、OH^-．
（2）反應開始一段時間，可以看到燈泡變暗，說明Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的離子濃度逐漸減�。�
（3）當兩種物質(zhì)完全反應時，可以看到燈泡熄滅，說明溶液中離子濃度很小，幾乎為0．
（4）繼續(xù)操作，可以看到燈泡逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大．
（5）試在如圖乙的坐標系中畫出溶液的導電性（以電流I表示）隨滴入的稀硫酸的體積（用V表示）變化趨勢圖．

2．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：5，則Cl₂與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

5：1

C．

3：13

D．

4：15

1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且四種元素分別位于四個連續(xù)的主族中，Z元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
	B．	簡單離子半徑：X＜Y
	C．	液態(tài)ZW4氣化需克服分子間作用力
	D．	X、W可以同時出現(xiàn)在同一離子化合物中

1．下列圖象表示向含Al³⁺的鹽溶液中加入NaOH溶液或向含AlO₂^-的溶液中加鹽酸時Al³⁺與AlO₂^-物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al³⁺，虛線表示AlO₂^-，其中正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

20．下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（　�。�
①氯水�、谒�玻璃�、蹮龎A�、芷�白粉　⑤綠礬�、迊喠蛩徕c　⑦濃硫酸�、酀庀跛幔�

A．

除⑤外

B．

除②③外

C．

除②③⑥外

D．

均易變質(zhì)

19．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是 （　�。�
①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）₃膠體、冰水混合物
②化合物：CaCl₂、NaOH、HCI、HT
③同素異性體：C₆₀、碳納米管、金剛石、石墨
④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀
⑤煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學變化
⑥硅酸鹽：陶瓷、硅芯片、玻璃、水泥．

A．

①②⑤

B．

③⑤

C．

③④⑥

D．

③④⑤

18．用雙線橋指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并按要求指出氧化劑，還原劑
2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂     氧化劑Cl₂
2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl              還原劑Na．

17．Se是人體必需的微量元素，下列有關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的說法正確的是（　�。�

	A．	關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的核外電子數(shù)不同
	B．	關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的中子數(shù)分別為78和80
	C．	關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的質(zhì)量數(shù)不同，是同種元素
	D．	關${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

16．許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑．現(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液．分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿液逐一檢驗，現(xiàn)象如下：

花的種類	花汁在酒精中的顏色	花汁在稀酸中的顏色	花汁在稀堿中的顏色
玫瑰	粉色	粉色	綠色
萬壽菊	黃色	黃色	黃色
大紅花	粉色	橙色	綠色

請回答：（1）以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是萬壽菊．
（2）經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3.0～4.0．將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應為橙色．

15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通．
石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，
反應為2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O．其流程如圖：
堿法的吸收反應為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．
其流程如圖：
已知：

試劑	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

（1）石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是利用SO₂是酸性氧化物，可與堿反應．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得，吸收成本低．
（2）在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．