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13．下列實驗方案，不能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗食鹽中是否添加KIO3	取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍
B	驗證硝酸是揮發(fā)性酸	用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產生
C	驗證Br2氧化性強于Fe3+	取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅
D	檢驗氯酸鉀中含有氯元素	取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.3×10-1	1.7×10-5	6.2×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）等物質的量濃度的 a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為cbda（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH 溶液加水稀釋，下列表達式的數據變大的是B．
A．C（H⁺） B．C（H⁺）/C（CH₃COOH）  C．C（H⁺）•C（OH^-）
（3）25℃時，將 20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液和 20mL0.1mol•L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率快； 反應結束后所得兩溶液中，（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，在 CH₃COOH 與 CH₃COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精確值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=17．
（5）用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

11．在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A的轉化率變小		B．	平衡向正反應方向移動
	C．	D的物質的量變多		D．	a＞c+d

10．向含有CaCO₃固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變小的是（　�。�

A．

c（H+）

B．

c（Ca2+）

C．

c（CO32-）

D．

Ksp（CaCO3）

9．用惰性電極電解下列溶液，電解一斷時間后，陰極質量增加，電解液的pH下降的是（　�。�

A．

CuSO4

B．

HCl

C．

BaCl2

D．

Na2SO4

8．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

	A．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
	B．	加入水，平衡向逆反應方向移動
	C．	加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中C（H+）減小
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

7．沼氣的主體是甲烷．0.5mol CH₄完全燃燒為CO₂和H₂O（l）時，放出445kJ的熱量．則甲烷燃燒的熱化學方程式是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
	B．	2 CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1780kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/mol
	D．	2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1780kJ/mol

6．下列過程既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

	A．	Na2O2溶于水		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl（s）混合并攪拌
	C．	灼熱的炭與CO2反應		D．	鋁熱反應

5．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池的放電反應		B．	鋁與氧化鐵在高溫下的反應
	C．	明礬的水解反應		D．	炭與CO2的化合反應

4．電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b（填“a”或“b”）．設鹽酸中參加反應的Zn粒質量為m₁，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質量為m₂，則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入適量碳酸鈉固體，其水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，測得溶液的pH=12，則由水電離出的c（OH^-）=0.01mol•L^-1．
（3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO₃），請從平衡角度解釋原因：碳酸鈣存在沉淀溶解平衡，CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），醋酸為弱酸存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，氫離子結合碳酸根離子促進程度溶解平衡正向進行，碳酸鈣溶解．
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①在常溫下，相同物質的量濃度的a．NaCN溶液  b．Na₂CO₃溶液c．CH₃COONa溶液三種溶液的pH由小到大的順序為c＜a＜b（用序號回答）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應的離子方程式為CO₂+H₂O+CN^-=HCO₃^-+HCN．
 ③25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精確值）．