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11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷分子中兩個氫原子被氯原子取代后，有兩種不同結(jié)構(gòu)分子
	B．	甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑
	C．	甲醇分子與水分子之間存在氫鍵，使甲醇的水溶性顯著增強
	D．	甲苯與苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

10．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．（　�。�

	A．	過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
	B．	在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
	C．	過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
	D．	在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

9．實驗室用 18.4mol•L^-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥托盤天平 ⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應(yīng)選用① （選填 ①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④． （ 填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，仰視刻度線．

8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新平衡時B的濃度是原來的60%，則（　�。�

	A．	平衡向逆反應(yīng)方向移動		B．	B的質(zhì)量分數(shù)增加
	C．	a＞b		D．	A的轉(zhuǎn)化率減小

7．用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛板液”（含有微量的Cl^-、Fe³⁺），某化學(xué)興趣小組擬用該“爛板液”制取Zn（NO₃）₂•6H₂O的過程如下：

已知：Zn（NO₃）₂能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性．
（1）為檢驗“爛板液”中的Fe³⁺，下列試劑可選擇的是AB（填選項的代號）
A．NaOH溶液         B．KSCN溶液      C．K₃[Fe（CN）₆]溶液    D．NaCl溶液
（2）若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N₂O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）₂溶解；操作④保持pH=2的目的是抑制Zn²⁺水解為Zn（OH）₂．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是促進Fe³⁺完全水解．
（5）沉淀II的主要成分是Fe（OH）₃．
（6）已知金屬活潑性不同，其硝酸鹽的分解產(chǎn)物也不同．
2KNO₃═2KNO₂+O₂↑     4Fe（NO₃）₂═2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑
2Zn（NO₃）₂═2ZnO+4NO₂↑+O₂↑
某同學(xué)取KNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加熱后，用排水法未收集到任何氣體，則KNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比為B（填選項的代號）
A.2：1：3          B.1：2：2       C.1：2：3          D.3：8：5．

6．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液實驗如表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
a．取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
b．取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
c．取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
d．取少量該溶液，加AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
e．取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，液中肯定不存在的離子有：I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-，還需進一步實驗才能確定是否存在K⁺． （填離子符號）
（2）請寫出步驟b中溶液中所發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

5．室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
	B．	pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
	C．	V（NaOH）=10.00 mL 時$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）}$＞1
	D．	V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

4．某無色溶液，只可能由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、CO₃^2-、Cl^-中的若干種組成．為確定其成分，做如下實驗：①取少量該溶液，加過量鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．請分析：
（1）該溶液一定沒有的離子是Cu²⁺、MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
（2）一定有的離子Na⁺、CO₃^2-；
（3）可能含有的離子是Cl^-．

3．恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后達平衡，側(cè)得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前的$\frac{5}{6}$，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	該握度下平衡常數(shù)K=10（10mol•L-1）-1
	C．	10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.02mol•L-1•min-1
	D．	若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺

2．由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D溶液中加入過量Ba（OH） ₂ 溶液，沒有沉淀
（1）A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
（2）寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）]₂⁺+OH^-+2H₂O．