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11．B同學們在實驗室用廢鐵屑（含少量銅）制取新型凈水劑Na₂FeO₄的流程如圖．

請回答下列問題．
（1）向固體A中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．反應后得到的溶液若需較長時間保存，應采取的措施是向溶液中加入少量鐵粉．
（2）溶液B中的陽離子是Fe²⁺、H⁺，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空氣，攪拌，觀察到的現(xiàn)象是先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，通入空氣后發(fā)生化學反應的化學方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）向固體C中加入NaOH溶液并通入Cl₂可制取Na₂FeO₄，有關反應的化學方程式是2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
（4）Na₂FeO₄中Fe的化合價是+6，從氧化還原角度分析，Na₂FeO₄具有氧化性，故用Na₂FeO₄凈水時，除了可除去水中懸浮余質，還可以殺菌消毒．

10．同學們在實驗室里用廢鐵屑（含少量銅）制取FeCl₃•6H₂O的流程如下．

請回答下列問題．
（1）固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產生．
（2）溶液中通入Cl₂時發(fā)生反應的化學方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，反應中Cl₂表現(xiàn)出的性質是氧化性，此處的Cl₂也可以用A代替（填序號）．
A．H₂O₂        B．SO₂         C．濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl₃•6H₂O的操作包括降溫結晶、過濾、洗滌．
（4）用FeCl₃溶液制備Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴加足量NaOH溶液，然后過濾、洗滌、加熱灼燒，即可得到Fe₂O₃．
（5）FeCl₃溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl₃溶液與銅反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
反應一段時間后，取少量腐蝕液，向其中滴加KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+．此時腐蝕液中的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

9．某實驗小組的同學們利用下圖裝行研究Na₂O₂與干燥CO₂是否發(fā)生反應．（部分夾持儀器略去）請回答下列問題．

（1）藥品X是石灰石，盛裝A的儀器名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去CO₂中混有的HCl氣體．
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）將E中集滿氣體后，欲檢驗該氣體．應先關閉A中的活塞，將E中導管移出水面，接下來的操作是在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口，將集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，將帶火星的小木條伸入集氣瓶，觀察是否復燃．
（5）你認為以上實驗能否達到實驗目的？理由是不能，因為上述實驗中的CO₂中始終含有水蒸氣．

8．配置一定物質的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（　　）

A．

燒杯

B．

容量瓶

C．

漏斗

D．

玻璃棒

7．二氯亞砜（SOCl₂）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為2：3：1．寫出SOCI₂吸收水蒸氣的化學方程式SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl₂•xH₂O晶體制取無水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并驗證生成物中含有S0₂（夾持及加熱裝置略）

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C．
②冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結束后，為檢測ZnCl₂•xH₂O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg．若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl₂•xH₂O晶體已完全脫水．
④乙同學認為直接將ZnCl₂•xH₂O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無水ZnCI₂，但大家說此方法不可行，請用化學方程式解釋原因ZnCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H₂O．
（3）丙同學認為SOC1₂還可用作由FeCl₃•6H₂O制取無水FeCl₃的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應．戊同學設計了如下實驗方案判斷丁同學的觀點：
取少量FeCl₃•6H₂O于試管中，加入過量SOCl₂，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應．按照戊同學的思路方法，還可以選擇證明Fe²⁺或SO₄^2-（填離子符號）是否存在證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應．

6．在50mL 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

	A．	c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
	D．	c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

5．氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于濃鹽酸會生成HCuC1₂，常用作催化劑．實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO₄不與稀鹽酸反應，回答下列問題：
（1）甲組同學擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖所示的裝置A，則制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）．
②若選擇如圖所示的裝置B，則儀器c中應盛放的試劑是KClO₃和MnO₂（或KMnO₄）．
（2）乙組同學采用甲組裝置制氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60〜70℃開動攪拌器，同時緩慢通入氧氣，制得NaCuCl₂．
步驟2：反應完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60〜70℃干燥固體得到產品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是讓反應物充分接觸反應，加快反應速率．
②若乙組同學在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋，則會導致CuCl的產率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質，并減少CuCl溶解的損耗．
（3）丙組同學擬測定乙組產品中氯化亞銅的質量分數(shù)．實驗過程如下：
準確稱取乙組制備的氯化亞銅產品1.600g，將其置于足量的FeCl₃溶液中，待樣品全部溶解后，加人適量稀硫酸，用0.2000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定到終點，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反應中 MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高MnO₄^-的氧化能力，
②產品中氯化亞銅的質量分數(shù)為93.28%．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導電
	B．	CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質
	C．	BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質
	D．	Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質

3．鎂是一種活潑的金屬，可以在CO₂中燃燒生成MgO和C，海水中鎂含量很大，世界上生產的鎂60%來自海水．海水提鎂，需要在海水中加堿，然后沉淀分離后轉化為氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．試根據(jù)你已有的知識，回答下列問題：
（1）請用流程圖式表示工業(yè)上用海水提煉鎂的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂．
（2）若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來進行的．請寫出電解氯化鎂的化學方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，在電解過程中還原劑是MgCl₂，氧化產物是Cl₂．
（3）若用電解制得的鎂來制鎂粉，可將鎂加熱變成蒸氣，然后冷卻得到鎂粉，這個過程能在空氣中進行嗎？不能原因是什么？鎂在空氣中被氧化，現(xiàn)有氣體：二氧化碳、氫氣、氬氣、氮氣、氧氣，可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有氫氣和氬氣．

2．如圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	濕潤的藍色石蕊試紙只變紅不褪色
	B．	濕潤的品紅試紙蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
	C．	濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO2不能將I-還原為I2
	D．	實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染