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10．補充完成下表：

元素	甲	乙	丙
元素符號	①	②	O
原子結構 示意圖		③	④
周期	三	三	⑤
族	⑥	ⅦA	⑦

（1）請把序號①一⑦的答案對應填上）
①Na②Cl③④⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
（2）甲元素最高價氧化物對應的水化物呈堿性（填“酸、堿”），乙元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄．
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應生成物的電子式為，屬于離子（離子或共價）化合物．
（4）甲單質(zhì)與丙的氫化物反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

9．實驗室欲配制100mL 1mol/L的NaNO₃溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：BC
A．燒杯       B.500mL容量瓶       C．量筒
D．膠頭滴管   E．玻璃棒            F.100ml容量瓶
（2）配制時應稱取NaNO₃8.5g
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶是否漏水
（4）下列操作的順序是（用字母表示）BEAGCDF
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移
（5）溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到了容量瓶中，實驗結果將偏大．

8．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　�。�

	A．	分別配成溶液，再加入澄清石灰水
	B．	分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
	C．	分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
	D．	在兩只試管中分別加入各約1 g的兩種固體和10 mL水，振蕩后分別滴入2滴酚酞

7．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室利用反應：CS₂+3Cl₂=CCl₄+S₂Cl₂來制備S₂Cl₂，反應裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．
已知：S₂Cl₂易與水反應．
下列是幾種物質(zhì)的熔沸點．

物質(zhì)	沸點/℃	熔點/℃
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

（1）寫出裝置A中制備Cl₂的化學反應方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放試劑的作用是吸收Cl₂中的HCl氣體； 裝置C中的試劑是濃硫酸．
（3）D裝置中采用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，溫度易控制； 反應結束后，從D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物S₂Cl₂的實驗方法是蒸餾．
（4）裝置E中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
（5）S₂Cl₂易與水反應，有淡黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，寫出該反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．

6．實驗室要用密度為1.17g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0mol•L^-1稀鹽酸溶液．請回答下列問題：
（1）完成本實驗所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.7mol•L^-1；需用量筒量取濃鹽酸8.5mL．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是E F．
A．量取濃鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線
B．倒出量筒內(nèi)的液體后，沒有洗滌量筒
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容時，仰視刻度線
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

5．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制    取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應方程式：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為A．
A．稀硫酸          B．鹽酸           C．硝酸       D．H₂C₂O₄溶液
（3）ClO₂吸收塔內(nèi)的溫度不能過高，其原因為：溫度過高H₂O₂將分解
（4）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-amg/L，現(xiàn)用ClO₂和CN^-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；處理100m³這種污水，反應過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{250a}{13}{N}_{A}$．

4．2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究的晁明和胡汛     等人的一片論文，引發(fā)轟動．媒體以廉價的小蘇打協(xié)助餓死了癌細胞予以報道．在實驗室中模擬工業(yè)     制取NaHCO₃的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體．
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH₄Cl晶體析出．
（1）圖所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號）

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是關閉彈簧夾，通過長頸漏斗往試管中加水，使長頸漏斗中的水面高于試管中的睡眠，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說明A裝置氣密性良好．
（3）A中常選用的固體反應物為塊狀石灰石；D中應選用的液體為飽和NaHCO₃溶液．
（4）裝有無水CaCl₂的U形管的作用是吸收多余的NH₃．
（5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（約占5%～8%），請設計一個簡單實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH₄C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．

3．有機物R的分子式為C₅H₁₀O₂，它能和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，在光照下，R與氯氣發(fā)生烴基上氫的取代反應，生成的一氯代物有（　　）

A．

4種

B．

8種

C．

10種

D．

12種

2．標準狀態(tài)下，4.48L的C₂H₄和C₂H₆混合氣體充分燃燒得到CO和CO₂混合氣體的密度為1.429g/L，則其中CO的體積為6.72L．

1．對復雜的有機物的結構，可以用“鍵線式”簡化表示．如有機物CH₂=CH一CHO可以簡寫成．則與鍵線式為的物質(zhì)互為同分異構體的是（　　）

A．

B．

C．

D．