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9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其電離常數(shù)為K），用0.10mo/L鹽酸滴定．滴定過程中溶液PH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c（OH^-）≈K的點是（　�。�

A．

a點

B．

b點

C．

c點

D．

d點

8．下列變化中，必須由給出的物質與某種氧化劑發(fā)生反應才可實現(xiàn)的是（　�。�

A．

NH3→NO

B．

Fe3+→Fe2+

C．

Cl2→NaClO

D．

NO2→HNO3

7．要將溶液中的Al³⁺沉淀完全，則下列試劑中的最佳試劑是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

濃氨水

C．

NaCl溶液

D．

Na2SO4溶液

6．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（反應條件未給出）（　�。�

	A．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑		B．	4NH3+5O2═4NO+6H2O
	C．	2HClO═2HCl+O2↑		D．	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

5．NaAlH₄（氫化鋁鈉）和化合物甲都是重要的還原劑．一定條件下，由金屬鈉和H₂反應生成甲，甲與水反應可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H₂．請推測并回答：
（1）NaAlH₄中氫元素的化合價-1、甲的化學式為NaH．
（2）甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）NaAlH₄與鹽酸反應的化學方程式為NaAlH₄+4HCl=NaCl+AlCl₃+4H₂↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

4．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	B．	氧化鋁與鹽酸：O2-+2H+═H2O
	C．	NaOH溶液與小蘇打溶液反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

3．下列有關物質的性質或應用正確的是（　�。�

	A．	鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅
	B．	常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯
	C．	SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
	D．	普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物

2．氯化亞銅晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖．

按要求回答下列問題：
（1）CuCl中Cu元素的化合價為+1價．操作②為加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥
（2）溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH，以除去雜質，試劑 X和固體J分別是c（填序號）．
a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
c．CuO    Fe（OH）₃                   d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl₃溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.100mol•L^-1硫酸鈰標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe2++Ce4+=Fe³⁺+Ce³⁺．
三次平行實驗結果如表（平行實驗結果相差不能超過1%）：

平行次數(shù)	1	2	3
0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數(shù)字）．
（6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），

①反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

1．以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�

A．

Fe→FeCl3

B．

SiO2→CaSiO3

C．

Al2O3→Al（OH）3

D．

Na2O2→NaOH

20．下列試劑的保存或使用不正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉不可露置在空氣中，要密封保存
	B．	剩余的金屬鈉應放回原試劑瓶
	C．	氫氟酸應密封保存在玻璃瓶中
	D．	實驗室保存FeCl2時常向其中加入鐵屑