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5．氮氣是一種不活潑的氣體，其根本原因是（　�。�

	A．	氮元素的非金屬性較弱		B．	氮原子半徑較小
	C．	氮氣是雙原子分子		D．	使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

4．下列措施不會影響水的電離平衡的是（　　）

	A．	恒溫條件下向水中加入少量Na2SO4固體
	B．	將水加熱煮沸
	C．	恒溫條件下向水中通入SO2氣體
	D．	恒溫條件下向水中通入氨氣

3．下列化學反應的速率，前者一定大于后者的是（　�。�

	A．	相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應
	B．	A+B$\stackrel{500℃}{→}$C；D+E$\stackrel{100℃}{→}$F
	C．	相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粒和鐵粉
	D．	G+H→W+Q（Q＞0），其他條件相同時分別在200℃和100℃時反應

2．判斷溶液為中性的依據(jù)是（　�。�

	A．	c（OH-）=1×10-7mol/L		B．	c（H+）=1×10-7mol/L
	C．	c（OH-）=c（H+）		D．	pH=7

1．實驗室可用如圖裝置（啟普發(fā)生器）制取氫氣．欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是（　�。�

	A．	將稀硫酸改用濃硫酸		B．	向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
	C．	向稀硫酸中加入硫酸鈉固體		D．	給裝置中發(fā)生反應的部分加熱

20．下列所述的操作中沒有涉及到化學變化的是（　�。�

	A．	豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定
	B．	將NO2氣體冷卻后顏色會變淺
	C．	熟石膏轉化為生石膏
	D．	工業(yè)制液態(tài)氧

19．固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法，該方法的熱化學方程式是：CO₂+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
某科學實驗小組將6molCO₂和8molH₂充入一容積為2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：
回答下列問題：
（1）圖中a點時，正反應速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應速率．
（2）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是A（填答案編號）．
A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
（3）該反應在0～8min內CO₂的平均反應速率是0.125mol/（L•min）．
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線I改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．

18．下列關于電解質的有關敘述中正確的是（　�。�

	A．	電解質溶液的濃度越大，其導電性一定越強
	B．	熔融態(tài)能導電的物質一定是離子化合物
	C．	強極性鍵的共價化合物不一定都是強電解質
	D．	多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強

17．下列物質屬于電解質的是（　　）

A．

氯水

B．

Cu

C．

NH3

D．

CaO

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量減小的是A．
A．c（H⁺）             B．c（H⁺）•c（OH^-）         C．c（H⁺）/c（HF）        D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）25℃時，在20mL0.1mol•L^-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時pH=7，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
（3）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用序號表示）．
（4）Na₂CO₃水解的化學方程式Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH
（5）簡要說明NaHCO₃溶液顯堿性的原因HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的電離程度．