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9．在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種．氯元素及其化合物有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用氯氣通入消石灰制備漂粉精，其主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂．
（2）少量使用漂粉精漂白的反應(yīng)原理是（寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式）ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
（3）從碳酸、次氯酸和碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)弱的角度解釋上述反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的比例無(wú)關(guān)的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子．與Cl₂相比較，ClO₂處理水時(shí)被還原成Cl^-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)．
工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應(yīng)如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+___（沒(méi)有配平）
（4）上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是H₂O，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)．5NaClO₂+4HCl→5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．生成0.2mol ClO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（6）ClO₂對(duì)污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2CN^-+2ClO₂═2CO₂+N₂+2Cl^-．

8．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖1中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）有同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他在上述裝置后邊連接了圖2所示裝置，為了計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率，下列①③④數(shù)據(jù)是必需測(cè)量的（填序號(hào)）．
①反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量         ②D反應(yīng)后的質(zhì)量
③E反應(yīng)前后的質(zhì)量          ④F中收集的氣體體積（標(biāo)況）
（4）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，反應(yīng)停止后取出B中混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過(guò)濾．取濾液少許滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．若觀察到溶液變紅，得出的結(jié)論是含有Fe³⁺（填寫(xiě)序號(hào)，下同）；若觀察到溶液不變紅，得出的結(jié)論是不含有Fe³⁺．
（5）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

步驟I中通入Cl₂的作用是將濾液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
步驟Ⅱ的主要操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

7．實(shí)驗(yàn)室需用2mol•L^-1硫酸銅溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取的固體質(zhì)量是（　�。�

	A．	144.0gCuSO4		B．	144.0gCuSO4•5H2O
	C．	255.0gCuSO4•5H2O		D．	250.0gCuSO4•5H2O

6．計(jì)算填空（注意應(yīng)填寫(xiě)數(shù)值及相應(yīng)單位）：
（1）0.2mol H₂SO₄的質(zhì)量為19.6g，其中含有0.4mol H，含有12.8g元素．
（2）在  標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.6g，其體積為4.48L，含有的N₂分子數(shù)是1.204×10²³個(gè)．
（3）9.03×10²³個(gè)氨分子（NH₃）含1.5 mol NH₃分子，含有15N_A或9.03×10²⁴個(gè)質(zhì)子．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（5）某金屬氯化物MCl₂19g，含有0.40mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g•mol^-1，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為24．

5．分別用物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl₂溶液、AlCl₃溶液分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度AgNO₃溶液反應(yīng)，消耗這三種溶液的體積比為（　�。�

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

6：3：2

D．

2：3：6

4．對(duì)于反應(yīng)：Cu+4HNO₃→Cu（NO₂）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列敘述中正確的是（　�。�
①這是置換反應(yīng)②反應(yīng)中被還原的是HNO₃③所用硝酸是稀溶液④所用硝酸是濃溶液．

A．

①④

B．

①③

C．

②③

D．

②④

3．用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（　�。�

	乙烯 的制備	試劑X	劑Y
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	Br2的CCl4溶液
C	CH3CH2OH與濃硫酸加熱至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	CH3CH2OH與濃硫酸加熱至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．現(xiàn)有一份含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物，為測(cè)定其中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取混合物A g，滴加過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾；
②在濾液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾；
③洗滌②所得沉淀，烘干后稱(chēng)重，質(zhì)量為B g．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中過(guò)濾所用的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）步驟①所得濾液中鐵元素的存在形式是Fe³⁺（填離子符號(hào)），怎樣檢驗(yàn)它的存在（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）取少量濾液于試管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液變紅；
（3）步驟②中涉及的離子方程式是H⁺+OH^-═H₂O、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（4）該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70B}{A}%$（用含A、B的式子表示）．

1．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	B．	Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe
	C．	FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	D．	NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

20．在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H₂O$\frac{\underline{\;＜570℃\;}}{\;}$FeO+H₂    3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
某興趣小組用圖1所示裝置，使鐵粉與過(guò)量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的組成．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；裝置中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中的某段時(shí)間內(nèi)生成H₂ 448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是0.84g．
（3）鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖2（已知石棉絨不溶于鹽酸）．
固體樣品A②足量氯水④足量Cu粉過(guò)濾溶液B（分為兩等份）溶液C固體E紅棕色固體D4.00g溶液F固體G5.20g⑤足量氯水⑥足量NaOH溶液過(guò)濾、灼燒濾渣 ③足量NaOH溶液過(guò)濾、灼燒濾渣①過(guò)量鹽酸充分溶解，過(guò)濾濾渣

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①溶液B中的陽(yáng)離子有Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺．
②固體樣品A中鐵的氧化物的質(zhì)量分別是：m（FeO）=0.72 g，m（Fe₃O₄）=6.96 g．