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7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
	B．	從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
	C．	將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
	D．	配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬

6．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.1mol/L，c（H₂O）=0.3mol/L，經(jīng)3s后達到平衡；則平衡時CO的物質(zhì)的量為；3s內(nèi)CO₂的平均反應速率為0.025mol/（L•s）．
（3）可以判斷已知的可逆反應達到平衡狀態(tài)的是c（填字母代號）．
a．容器內(nèi)的壓強不再變化
b．單位時間內(nèi)生成amolCO₂同時消耗amolCO
c．容器內(nèi)生成的CO濃度與H₂濃度相等
d．單位時間內(nèi)生成amolCO₂同時生成2amolCO
e．單位時間內(nèi)生成amolCO₂同時生成amolH₂．

5．已知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br₂反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂．
（1）當a=0.15時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）當a=0.45時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
（3）若溶液中Br^-有一半被氧化時，c（Br^-）：c（Cl^-）：c（Fe³⁺）=1：2：1．

4．下列操作中，錯誤的是（5）（8）（9）（12）
（1）用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
（2）給盛有液體的試管加熱時，液體的體積不能超過容積的$\frac{1}{3}$
（3）用酸式滴定管量取23.10mL溴水
（4）將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
（5）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過濾，干燥的方法
（6）取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心
（7）用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
（8）將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體
（9）稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
（10）檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
（11）用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；
（12）用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物．

3．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2．673K，30MPa下，在密閉容器中充入一定量的X、Y．發(fā)生反應；X（g）+2Y（g）?2Z（g），n（Z）和n（X）隨時間變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	c點的正反應速率與逆反應速率相等
	B．	d點和e點的n（Z）不相等
	C．	d點的反應速大于e點的反應速率
	D．	其他條件不變．將容器容積縮小到一半．反應至t1時刻．c（Y）比圖中的d點大．

1．甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中符合圖示關系轉化的是（　�。�

選項	物質(zhì)轉化關系	甲	乙	丙	丁
A		AgNO3（aq）	AgOH（s）	Ag（NH3）2OH（aq）	NH3?H2O（aq）
B		S（s）	SO3（g）	SO2（g）	O2（g）
C		NaOH（aq）	NaHCO3（aq）	Na2CO3（aq）	CO2（g）
D		Fe（s）	Fe（NO3）2（aq）	Fe（NO3）3（aq）	HNO3（aq）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．鐵是生產(chǎn)生活中常用金屬
（1）寫出鐵與水蒸氣的反應方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）氯化亞鐵溶液在空氣中易被氧化，檢驗溶液是否變質(zhì)所加試劑為KSCN（寫化學式），向氯化亞鐵溶液中加入燒堿溶液，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

19．原電池由中較活潑的金屬是負極，較不活潑的金屬（或能導電的非金屬）是正極．原電池是把化學能轉化為電能的裝置．電解池是把電能轉化為化學能的裝置．在能量轉化過程中，都發(fā)生了氧化還原反應．

18．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結論
A	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈血紅色	稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B	用玻璃杯蘸取某溶液進行焰火反應實驗	火焰呈黃色	溶液中含有Na+
C	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態(tài)鋁滴落下來	金屬鋁的熔點較低
D	用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗做完眼鏡反應的試管	用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈	Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程： Fe3++Ag?Fe2++Ag+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D