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12．FeSO₄•7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeSO₄•7H₂O的實驗室制備流程圖．根據題意完成下列填空：
工業(yè)廢鐵屑$→_{加熱}^{適量稀鹽酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO₄溶液$\stackrel{冷卻結晶}{→}$  $\stackrel{過濾、洗滌}{→}$FeSO₄•7H₂O
（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10%Na₂CO₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②減少洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（4）FeSO₄•7H₂O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量．將FeSO₄•7H₂O最終轉化為Fe₂O₃，測定質量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數式表示）．
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質量將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

11．書寫下列熱化學方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳氣體是放熱反應，當1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1
（2）已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）炭粉與水蒸氣反應生成CO（g）和標準狀況下22.4LH₂（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

10．己知下列反應的離子方程式：
a．向NaHCO₃溶液中滴加稀鹽酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
b．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
下列說法正確的是（　　）

	A．	NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
	B．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O
	C．	NH4NO3溶液與NaOH稀溶液反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
	D．	NH4NO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓

9．下列關于各種消毒劑的使用方法中，恰當的是（　�。�

	A．	漂白粉、漂粉精可用于飲用水及餐具等的消毒
	B．	福爾馬林可用于食品的消毒，如浸泡海鮮，使其不易變質
	C．	藥用酒精可用于食物及飲用水消毒
	D．	過氧乙酸無須稀釋可直接使用消毒，不會對人體造成傷害

8．設阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子
	B．	分子數為NA的N2，CO混合氣體體積為22.4L，質量為28g
	C．	0.5molFeBr2與足量氯氣反應轉移的電子數為NA
	D．	足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L標準狀況氣體時，轉移的電子數為2NA

7．分類是化學研究的重要方法，下列物質分類錯誤的是（　�。�

	A．	化合物：干冰，明礬，燒堿		B．	同素異形體：C60，石墨，金剛石
	C．	非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣		D．	混合物：純凈礦泉水，鹽酸，漂白粉

6．如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形管內放有少量水（已染成紅色）．如沿小試管壁慢慢注入3mL濃硫酸，靜置后，U形管中可觀察到的現象是液面（　�。�

A．

左高右低

B．

左低右高

C．

左右一樣高

D．

來回振動

5．A～I的轉化關系如圖所示：

已知：①A、B、I為常見的單質，其余為化合物． ②化合物C、D、E由相同元素組成，且相對分子質量關系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16．  ③G的稀溶液顯藍色．根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出E的分子式N₂O₄．
（2）反應①的化學方程式：N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（3）反應⑤的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）單質I能否與濃硫酸反應？若能，寫出反應方程式；若不能，說明理由．能．
（5）若保持反應體系的溫度和體積不變，向反應③的平衡體系中加入一定量的D，則達到平衡時，D的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）假設C和D的物質的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當于一種酸酐（+3價的氧化物）．寫出用燒堿溶液吸收物質的量之比為1：1的C、D混合物的化學方程式：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

4．鐵單質及其化合物在生活生產中應用廣泛．
（l）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數K2.79×10³
（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到浮選凈化的作用．某研究小組設計裝置如圖所示．

①裝置B中通入空氣的電極反應是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
②裝置A中，陽極的電極反應式分別為  Fe-2e^-=Fe²⁺、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
③實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c
a．H₂SO₄    b．BaSO₄  c．Na₂SO₄    d．NaOH  e．CH₃CH₂OH
（4）工業(yè)催化劑K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合制備．
①制備過程要防止草酸被H₂O₂氧化，請寫出草酸被H₂O₂氧化的化學方程式H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O．
②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數K來衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其穩(wěn)定常數表達式為：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C₂O₄）₃]^3-的穩(wěn)定常數K_l=10²⁰，Fe（SCN）₃的穩(wěn)定常數K₂=2×10³，請設計檢驗K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中鐵元素的方案取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H₂SO₄中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．

3．下列有關熱化學方程式的書寫與表述均正確的是（　�。�

	A．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1
	B．	在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2 H2O （l）=2H2 （g）+O2 （g）△H=+285.8 kJ•mol-1
	C．	Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O（l）的反應熱均為-akJ•mol-1
	D．	1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的過程中放出55.6kJ熱量，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1