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14．同學小明上完氯氣性質一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導下做了氯氣與金屬鋁的反應，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10⁵ Pa），而沸點是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl₃，AlCl₃會升華（填物理變化過程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測氧化鋁是分子晶體，可進一步驗證這個結論的是：A．
A．熔融氯化鋁不導電           B．氯化鋁溶液可導電
C．氯化鋁溫室下為固體         D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92g•L^-1，氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆．

13．白磷的化學式寫成P，但其實際組成為P₄，而三氧化二磷其實是以六氧化四磷的形式存在的，已知P₄O₆分子中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則分子中含有的共價鍵的數(shù)目是（　　）

A．

10

B．

12

C．

24

D．

28

12．下列過程中能形成離子鍵的是（　�。�

	A．	硫磺在空氣中燃燒		B．	氫氣與氯氣在光照下反應
	C．	鎂在空氣中逐漸失去光澤		D．	氯氣溶于水

11．人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)．
如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：
①X極上的電極反應式是2H⁺+2e^-═H₂↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅；
②Y電極上的電極反應式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
③電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

10．如圖是進行電化學實驗的兩個裝置，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	甲裝置中有沉淀生成，乙裝置中Mg電極上有氣泡生成
	B．	反應后，甲裝置中溶液的質量增大，乙裝置中溶液的質量減小
	C．	電極反應式：甲中陽極Fe-2e-=Fe2+，乙中負極Mg-2e-=Mg2+
	D．	反應后甲中溶液的pH減小，乙中溶液的pH增大

9．如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

8．為了測定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）步驟③中判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內不褪色．
（2）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄•2H₂O的質量分數(shù)偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）原6.0g試樣中H₂C₂O₄•2H₂O的物質的量為0.03mol．

7．下列有關原理敘述正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水制氯氣時，用銅片作陽極
	B．	電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
	C．	在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
	D．	在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連

6．硫酸錳銨晶體在農(nóng)業(yè)上常用作微量元素肥料，實驗室制備硫酸錳銨晶體的主要實驗步驟如圖：

（1）實驗室欲配制100mL 1mol/LH₂SO₄溶液，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）步驟①中的反應在加熱的條件下進行，該反應的化學方程式為MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；說明該反應已完全的依據(jù)是溶液中不再有氣泡逸出．
（3）為檢驗產(chǎn)品中Mn²⁺，取產(chǎn)品少許溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO₃粉末，攪拌，將過量的試劑離心沉降后，溶液呈紫紅色（反應中鉍被還原為Bi³⁺），則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2．
（4）為測定產(chǎn)品中硫酸錳銨晶體[（NH₄）xMny（SO₄）z•nH₂O]的組成，其步驟如下：
①取少量產(chǎn)品進行熱重分析，在371℃失重率為30.8%，此時已失去全部結晶水（失重率=$\frac{固體樣品減少的質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）
②另取0.818g樣品，加人足量NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體89.6mL，所得溶液用鹽酸酸化后，加人足量BaC1₂溶液，得白色沉淀0.932g．則硫酸錳銨晶體的化學式（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•7H₂O．

5．亞硝酞氯（NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解．可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等．實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成．
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl₂，制備裝置如圖1所示：
為制備純凈干燥的氣體，表中缺少的藥品是：

	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
	燒瓶中	分液漏斗中
制備純凈Cl2	MnO2	①	②
制備純凈NO	Cu	③	④

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl₂制備NOCl，裝置如圖2所示：
①裝置連接順序為a→e→f（或f→e）→c→b→d （按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）．
②裝置 IV、V 除可進一步干燥NO、Cl₂外，另一個作用是觀察氣泡調節(jié)氣體的流速．
③裝置 VII的作用是防止水蒸氣進入反應器．
④裝置 VIII中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO₂+H₂O．
（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應的化學方程式為HNO₃（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl₂↑+2H₂O．