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14．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O₃．
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為35.6 g•mol^-1（保留一位小數）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為50%．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失．

	氫氧化鈉質量（g）	氯化鈉質量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠，通過計算，分析和比較上表3組數據，給出結論．

13．若在100ml  1.5mol/L的AlCl₃溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，
（1）生成Al（OH）₃沉淀最多為多少克？
（2）要生成沉淀7.8克，則NaOH溶液的體積為多少毫升？

12．下列離子反應方程式中，錯誤的是（　�。�

	A．	將氨通入鹽酸中：NH3+H+═NH4+
	B．	在NaOH溶液中滴入幾滴NH4CI溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	將少量銅粉放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

11．鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂；已知Ni（OH）₂、Cd（OH）₂和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列有關電極反應式或說法正確的是（　�。�

	A．	放電時負極：Cd-2e-═Cd2+
	B．	放電時正極：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-
	C．	充電時陽極：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
	D．	充電時含Cd的電極應與電源的正極相連

10．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入催化劑，減小了反應的熱效應
	B．	加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
	C．	H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+O2 △H＜0
	D．	斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量

9．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　　）

A．

NaOH

B．

KMnO4

C．

KSCN

D．

淀粉KI

8．下列反應不屬于取代反應的是（　�。�

	A．	乙烷與氯氣混合光照
	B．	石油裂解制丙烯
	C．	乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯
	D．	苯與濃硝酸及濃硫酸混合加熱到55℃

7．某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．

（1）根據圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）收集氨時，試管口棉花的作用防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；驗滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙）；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是堿石灰；
（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是B．
A、氫氣      B、氧氣       C、氯氣       D、二氧化碳
（4）圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；所得溶液呈堿性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

6．下列有關NO₂的說法正確的是（　�。�

	A．	NO2可由N2與O2反應直接制備
	B．	NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物
	C．	NO2既有氧化性也有還原性
	D．	NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

5．下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　�。�

	A．	酒情和水		B．	碘和四氯化碳
	C．	水和四氯化碳		D．	硫單質和二硫化碳