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11．檸檬烯是一種常用香料，其結構簡式如圖．有關檸檬烯的分析正確的是（　　）

	A．	它的一氯代物有6種
	B．	它分子式為：C10H18
	C．	它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
	D．	一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應

10．下列五種物質中①Ne   ②H₂O   ③NaCl  ④金剛石，屬于共價化合物的是②，由離子構成的物質是③，不存在化學鍵的是①，熔點由低到高排列的順序是④＞③＞②＞①．．（都填寫序號）

9．將SO₂通BaCl₂溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是（　　）

A．

CO2

B．

NH3

C．

SO3

D．

H2S

8．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	酸雨形成的主要原因是大量石油、煤等礦物燃料的燃燒
	B．	反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱
	C．	原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿囊环N裝置
	D．	在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極

7．下列反應中，需要加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�

A．

HNO3→NO

B．

H2SO4 （濃）→SO2

C．

I-→I2

D．

Br2→Br-

6．下列關于氯離子的表示方法，錯誤的是（　　）

A．

Cl-

B．

C．

D．

5．某實驗小組的同學用0.5mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的H₂SO₄溶液進行中和熱 的測定實驗及中和滴定實驗．
I．配制溶液（以NaOH溶液為例）
（1）實驗需要0.5mol/L NaOH溶液245mL，則至少需要NaOH固體5.0g．
（2）配制NaOH溶液過程中，一定需要下列儀器中的填寫儀器的標號）如圖21

II．測定NaOH溶液與稀 H₂SO₄反應的中和熱 取50mLNaOH溶液與30mL  H₂SO₄溶液進行實驗，測得數(shù)據如表：

	起始溫度/℃			終止溫度/℃	溫度差/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	25.0	24.5	24.75	29.3	4.55
2	24.5	24.2	24.35	28.3	3.95
3	25.0	24.5	24.75	28.7	3.95

（3）如果將0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/LH₂SO₄溶液的密度都看成1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃^-1．則中和熱△H=-52.8KJ/mol．
（4）上述實驗計算結果與一57.3kJ/mol存在偏差的原因可能是ACD（填序號）
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)
C．分多次將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，直接測定H₂S0₄溶液的溫度
III．向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH溶液，滴定曲線如圖所示：
（5）寫出NaOH溶液與CH3COOH溶液反應的離子方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（6）該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．
（7）當?shù)渭覥H₃COOH溶液至D點時，所得混合溶 液中各離子濃度的大小為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

4．實驗室需要配制250mL 1.6mol•L^-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）稱取NaOH固體16.0g．
（2）在配制該溶液的過程中，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規(guī)范是A．根據圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是洗滌、搖勻．
（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是AD．
A．稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作
B．溶液未冷卻至室溫即轉移到容量瓶中
C．容量瓶水洗后未干燥
D．轉移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外
E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外．

3．根據能量變化示意圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	拆開2molH2（g）和1 molO2（g）中的化學鍵，共放出1368 kJ能量
	B．	1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O（1）的能量大242 kJ
	C．	2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol
	D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=572KJ/mol

2．下列事實與膠體性質無關的是（　�。�

	A．	豆?jié){加入鹽鹵做豆腐		B．	工廠采用靜電除塵
	C．	CuSO4與NaOH溶液混合產生沉淀		D．	血液透析