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6．已知常溫下，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17mol²•L^-2，下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
	B．	向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉化為黃色
	C．	向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）
	D．	將 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀

5．根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝管，③錐形瓶，⑦蒸發(fā)皿．
（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填儀器名稱）
（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．則所需濃硫酸的體積是16.7 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是25mL（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時
應采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是BCD．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容D．定容時，俯視溶液的凹液面．

4．化學原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：
（1）有人設想以 N₂和 H₂為反應物，以溶有 A 的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖 1 所示，電池正極的電極反應式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A 是氯化銨．

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見圖 2：從反應開始至平衡時，用 CO 表示化學反應速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為9.375．

3．實驗室使用標簽如圖1所示的鹽酸來配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸．回答下列問題．
（1）需要的儀器有：燒杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）實驗步驟如下：
①計算：該鹽酸的物質的量濃度為12 mol/L，取用時應取用50.0mL．
②量�。河煤线m的量筒量取鹽酸．
③稀釋：取燒杯，用少量水將鹽酸稀釋，冷卻至室溫．
④轉移、洗滌、定容、搖勻．
⑤裝瓶、貼上標簽．

（3）若加蒸餾水過程中不慎超過了刻度線，則應重新配制溶液．
（4）若某同學觀察液面的情況如圖2所示，則他所配制好的溶液濃度偏大（選填：偏大，偏小或無影響）．
（5）用該鹽酸來分析20mL某碳酸鈉溶液時，反應圖象如圖3所示，則該碳酸鈉溶液的物質的量濃度是0.6 mol/L．

2．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達到消毒的目的
	B．	大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少酸雨的發(fā)生
	C．	光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2
	D．	節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩

1．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣．根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實驗室制取氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O  ；
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學反應方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ．

20．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結構式為CH₂=CH₂，B中決定性質的重要官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型．
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反應類型：氧化反應．
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型：酯化反應．
（3）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，反應中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．該裝置中有一個明顯的錯誤乙中導管在液面下．

19．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，有關它們的部分信息如表所示：

元素	部分信息
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Z	Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6
W	地殼中含量最多的金屬元素

請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X單質的電子式是．
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺ （用離子方程式表示）．
（4）8g Y的最簡單氫化物完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，寫出Y的最簡單氫化物的燃燒熱的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．

18．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　�。�

A．

B．

C．

D．

17．實驗室測定常溫下l molH₂的體積通常用如圖所示的裝置．
實驗記錄：溫度15℃壓強1大氣壓

實驗次數(shù)	鎂帶質量（g）	硫酸體積（ mL）	氫氣體積（ mL）	l摩爾氣體的體積（L）（精確到0.001L）
1	0.050	10	49.0
2	0.049	10	48.0

（1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
（2）實驗的相對誤差為：0.49%%（已知：15℃時Vm的理論值為：Vm=23.631L/mol）．