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20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑大小順序：W＞Z＞Y＞X
	B．	X、Y、W都能與氧元素形成兩種氧化物
	C．	W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱
	D．	W分別與X、Y形成的化合物中化學鍵類型相同

19．現(xiàn)用密度為1.84g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄來配制500ml0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦鑰匙．實驗操作步驟為：
①用量筒量取濃硫酸，并把它慢慢倒入裝有水的燒杯中；
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有②⑥⑦（填序號），還缺少的儀器是500ml容量瓶，使用該儀器前應檢漏．
（2）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（3）經(jīng)計算，需該濃H₂SO₄的體積為5.4ml，量取濃硫酸時應選用①（選填①10ml、②50ml、③100ml三種規(guī)格）的量筒．
（4）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；
a．定容時俯視觀察液面：偏高
b．用量筒量取一定體積的濃硫酸時仰視：偏高
c．在進行②操作步驟時，發(fā)現(xiàn)容量瓶中有少量的水：無影響．
（6）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

18．已知NaCl、Na₂SO₄、Na₃PO₄三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是1：1：2，三種溶液的體積比為2：2：1，則這三種溶液中Na⁺個數(shù)比是（　�。�

A．

1：3：6

B．

2：3：9

C．

9：3：1

D．

1：2：3

17．下列化合物中不屬于有機物的是（　　）

A．

碳化硅（SiC）

B．

乙酸（CH3COOH）

C．

乙烯（C2H4）

D．

酒精

16．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①漏斗   
②試管    
③蒸餾燒瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研缽．

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

①③⑤

D．

①②⑥

15．標況下，mg 氣體A和ng氣體B具有相等的體積，則同溫同壓下的密度之比為m：n，同質(zhì)量的A、B的分子數(shù)目之比為n：m．

14．現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄ （ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250mL．
（1）現(xiàn)有主要儀器：A．量筒  B．燒杯  C．玻璃棒  D．膠頭滴管  還缺少的儀器250mL容量瓶；
（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：
A．用量筒量取濃H₂SO₄                B．反復顛倒搖勻   C．用膠頭滴管加水至刻度              
D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次   E．稀釋濃H₂SO₄             F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序為AEFDCB；
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）；
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液           B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體  D．貯存溶液  E．用來加熱和溶解固體溶質(zhì)
（4）簡要回答下列問題
①所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL；
②將濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會使最終結(jié)果偏高；定容時水加多后用滴管吸出會使結(jié)果偏低；
（5）該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

13．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是（　　）

	A．	改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
	B．	酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
	C．	裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失
	D．	實驗中應記錄測量出的最高溫度

12．某實驗小組用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．

名稱	托盤天平 （帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是減少實驗過程中的熱量損失．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3kJ•mol^-1）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．

試驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的溫度差平均值為4.0℃．
②近似認為0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）^-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和熱相等簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關．．

11．甲溶液的pH為4，乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c（H⁺）之比為（　�。�

A．

100

B．

$\frac{1}{100}$

C．

2

D．

$\frac{1}{2}$