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14．已知熱的氫氧化鉀溶液與Cl₂可發(fā)生如下反應：6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑
	B．	KCl既是氧化產物又是還原產物
	C．	該反應中的氧化劑只有KOH
	D．	氧化產物與還原產物物質的量之比為5：1

13．NaOH、KOH等堿溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．混有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作，回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快固體物質的溶解．
（2）向溶液中加入適量的硝酸銀溶液，使Cl^-轉化為沉淀．
（3）混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出上圖中的兩處錯誤：①沒有用玻璃棒引流；②漏斗的下端沒有緊靠燒杯內壁．
（4）為了從濾液中得到硝酸鉀固體，可選用的實驗方法是冷卻熱的飽和溶液；蒸發(fā)溶劑．

11．對危險化學藥品要在包裝標簽上印上警示性標志，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有的警示標記是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．材料是人類賴以生存的重要物質基礎．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀�無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料．
（1）合金是被廣泛應用的金屬材料．
①下列有關合金性質的說法正確的是D（填字母）．
A、合金的熔點一般比它的成分金屬高
B、合金的硬度一般比它的成分金屬低
C、組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D、合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
②鐵銹蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕腐蝕，其負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）無機非金屬材料包括玻璃、水泥和陶瓷．
（3）合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．下列屬于塑料制品的是C．
A、汽車輪胎     B、滌綸      C、聚乙烯制品       D、玻璃鋼．

9．蛋白質缺乏是可以致命的．人體內蛋白質約占體重的16%．一個體重為60kg的人，體內含有10～11kg的蛋白質．如果人體丟失體內20%以上的蛋白質，生命活動有可能會被迫停止．常見的蛋白質缺乏癥表現為代謝下降，生命變得脆弱易�。�蛋白質的生理功能與它的化學性質密切相關．人體攝入的蛋白質，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質、糖或脂類物質，以滿足各種生命活動的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應，釋放能量．
①蛋白質分子中主要含有C、H、O、N四種元素．
②蛋白質水解最終得到α-氨基酸．
③蛋白質溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀；再加適量水后，蛋白質重新溶解，仍然具有原來的活性．這個過程稱為鹽析．
④人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為必需氨基酸．

8．用 Zn、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Zn片是正極，Cu片是負極		B．	電流方向是從Zn經外電路流向Cu
	C．	電解液的PH保持不變		D．	Cu片上有氣泡產生

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨中元素，按要求用相應的化學用語填空回答．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2		①			②		③
3	④		⑤	⑥	⑨		⑦	⑧

（1）①為鈹（填元素名稱），在這些元素中，非金屬性最強的元素Ar（填元素符號），化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）③⑤⑦元素形成的簡單離子，離子半徑由小到大的順序Al³⁺＜F^-＜Cl^-（離子符號表示）
（3）④⑦元素形成的化合物的電子式為
（4）用化學式，“＜”或“＞”比較，②③兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH₃＜HF；⑦⑨兩元素最高價氧化物對應水化物酸性H₃PO₄＜HClO₄．
（5）④⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

6．為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量高（填“高”或“低”）．
（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來．
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
Ⅱ．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

5．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末Y的物質的量濃度．