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18．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如圖：

提示：①M(fèi)gCl₂晶體的化學(xué)式為MgCl₂•6H₂O；
②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無水MgCl₂的熔點(diǎn)為714℃．
（1）操作①的名稱是過濾，操作②的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻（或降溫）結(jié)晶、過濾．
（2）寫出Mg（OH）₂和試劑a反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為8mol時，理論上產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為89.6L；寫出用氯氣生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

17．磷化氫氣體（PH₃）是一種強(qiáng)烈的儲糧殺蟲劑，其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用氯化磷（PH₄Cl）和NaOH反應(yīng)制取PH₃的化學(xué)方程式PH₄Cl+NaOH═PH₃↑+NaCl+H₂O
（2）PH₃在空氣中會自然得到P₂O₅，0.2molPH₃會消耗O_20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．COS水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H₂S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na₂S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H₂
①組成COS和PH₃的各原子中，原子半徑最大的元素在此空刪去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS與CO₂的結(jié)構(gòu)相似，則COS的電子式為．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-
④如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H₂產(chǎn)量的關(guān)系（Na₂S初始含量為3mol）．由圖象分析可知，a點(diǎn)時M溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₄^2- （填含硫微粒的離子符號）．

16．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
	B．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
	C．	在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2 減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1 mol/（L•min）
	D．	NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

15．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學(xué)研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為12（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl₂粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl₂粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗產(chǎn)品的溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，最適宜選用的物質(zhì)是b（填序號，下同），加入c調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl₂溶液．
a．KMnO₄      b．H₂O₂      c．MgO       d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl₂•H₂O獲得MgCl₂的操作是：將MgCl₂•6H₂O在干燥的HCl氣流中加熱．

14．某海域海水一些化學(xué)成分如表：

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol•L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

已知：25℃時，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp=1.8×10^-11．
某化學(xué)小組同學(xué)欲用該海水制備MgCl₂，并提取Zn．設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）寫出生成沉淀A的化學(xué)方程式HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）如圖為溶液pH與對應(yīng)的Zn²⁺、^2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標(biāo)圖，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，由濾液F到沉淀C過程（一般認(rèn)為離子濃度低于10^-5 mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為8＜pH＜12．

（3）把MgCl₂溶液蒸發(fā)得到無水MgCl₂時，蒸發(fā)操作應(yīng)該在在HCl氣氛中環(huán)境中進(jìn)行．
（4）試劑X為NaOH（寫化學(xué)式）．

13．海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過程．
（1）粗鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解$\stackrel{加入試劑}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液$\stackrel{適量鹽酸}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}{→}$純NaCl
提供的試劑有：
a．飽和Na₂CO₃溶液 b．飽和K₂CO₃溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl₂溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液
欲除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為（填序號）c d a或dca；
（2）氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）海水提取的鎂及其化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
①單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色MgO，還生成少量的Mg₃N₂（填化學(xué)式）；
②寫出鎂在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
	B．	用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
	C．	制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度相對較小
	D．	工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

11．分子式為C₄H₈O₂的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

2種

B．

7種

C．

10種

D．

12種

10．與OHCCH₂CH₂CHO互為同系物且相對分子質(zhì)量比其大28的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

5種

B．

7種

C．

9種

D．

11種

9．海水是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；④電解得到產(chǎn)物．
（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是C（填序號）．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是C（填序號）．
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來自大海
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl₂
C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D．電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氧化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Mg（OH）₂+H⁺=Mg²⁺+H₂O．