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17．烷烴分子可看成由-CH₃、-CH₂-、、等結合而成的．試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結構簡式：
①分子中同時存在上述4種基團；
②分子中所含碳原子數最少；
③該烷烴的一氯代物同分異構體的數目最少．

16．現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100mL的鹽酸完全反應，試計算（寫計算過程）
（1）氫氧化鈉的物質的量
（2）鹽酸的物質的量濃度．

15．已知25℃時：
①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H₁=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H₃＜0
下列說法正確的是（　�。�

	A．	HF的電離方程式及熱效應：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
	B．	在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
	C．	△H2=-57.3 kJ•mol-1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
	D．	稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

14．跟12.8gSO₂所含原子數相等的NO的質量為（　�。�

A．

3.0g

B．

6.0g

C．

9.0g

D．

18.0g

13．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�

	A．	常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數為3NA
	B．	標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1NA
	C．	1mol羥基中電子數為10NA
	D．	在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子數為1NA

12．高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂ 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．

11．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2LCH4含有5NA個電子
	B．	標準狀況下，22.4L氦氣含有2NA個原子
	C．	常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子
	D．	46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數為NA個

10．已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl₂．可以區(qū)別它們的方法或試劑是（　�。�
①觀察顏色�、诖蜷_瓶蓋看有無白霧�、巯跛徙y溶液�、軡駶櫟募t色石蕊試紙�、轁駶櫟乃{色石蕊試紙．

A．

①②③④

B．

①②⑤

C．

①②④⑤

D．

①②④

9．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數目為NA
	B．	標準狀況下，22.4L水中含有的分子數為NA
	C．	92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為6NA
	D．	1.7g H2O2中含有的電子數為0.9NA

8．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收能量．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數據（見表）．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.06kJ/mol．根據計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.01kJ/mol．