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5．浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Fe電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
	B．	通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
	C．	通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+100H+-8e-═CO32-+7H2O
	D．	為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

4．胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)．當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時會降低食欲，引起消化不良等．當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的主要成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用，據(jù)說這種療法效果還不錯．請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理：烤焦主要成分是碳酸鈣，服用后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？不可以．

3．（1）下列變化 （填序號）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．
（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
（2）若上述物質(zhì)都為純凈物時，屬于共價化合物的是④；屬于離子化合物的是②③⑥；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式
As  NaHNa⁺[：H]^-  CsOH  HSCN  O₂^2-．

2．X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36．Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個價電子． 回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若YX₃與X₂Z、YX^2-與ZX^-、Y^3-與Z^2-性質(zhì)相似，請寫出Mg（YX₂）₂在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式3Mg（NH₂）₂═Mg₃N₂+4NH₃↑．
（2）已知X₂Z晶胞中X₂Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關(guān)的是①②③．
①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似
（3）WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以W（YZ₃）•6X₂Z和尿素為原料制備．
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，其核外電子有26種運(yùn)動狀態(tài)．
②尿素分子中碳原子的雜化方式為sp²，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為7N_A．
③YZ₃^-的空間構(gòu)型平面正三角形，與之互為等電子體的陰離子如CO₃^2-，中性分子如BF₃；HYZ₃與HYZ₂ 中酸性偏強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）HNO₃．
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W²⁺空缺，另有兩個W²⁺被兩個W³⁺所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測定某樣品中W³⁺與W²⁺的離子數(shù)之比為6：91．若該晶體的化學(xué)式為W_xZ，則x=0.97．

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：

化合物	NaF	MgF2	MgO	SiF4	SiO2
熔點/K	1266	1534	3125	183	1983
摩氏硬度	3，2	6.0	6.5		7

①兩種氧化物MgO和SiO₂的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體
②表格中幾種氟化物熔點差異的主要原因是NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低；Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，Mg²⁺帶2個單位正電荷數(shù)比Na⁺多，故MgF₂的熔點比NaF高
③1mol SiO₂中含有4molSi-O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實組成的是SiF₄．
（2）  比 的沸點高（填“高”或“低”）．

20．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是（　�。�

	硼晶體的結(jié)構(gòu)單元	SF6分子	S8分子	NaCl
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注	熔點187K		易溶于CS2

	A．	單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單B12中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
	B．	SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
	C．	固態(tài)硫S8屬于原子晶體
	D．	NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近的Na+有6個

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣體單質(zhì)，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出A的電子式．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（3）寫出E使酸性高錳酸鉀褪色的化學(xué)方程式2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（4）寫出過量的H與D溶液反應(yīng)的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（5）實驗室制取H的裝置可以選用下列裝置中的B、D （填圖中的選項字母）．

18．將某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如表：

35Cl	34.969	75.77%	35Cl	35	75.77%
37Cl	36.969	24.23%	37Cl	37	24.23%
平均	35.453		平均	35.485

試回答下列問題：（1）34.969表示同位素³⁵Cl相對原子質(zhì)量 （2）35.485是表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量．

17．按要求完成下列各題：
（1）粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）₄]是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣中加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可制得高純度氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl．
（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進(jìn)行刻蝕，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．
（4）明礬可用于凈水，請說明原因明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較大的吸附面積，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降．
（5）如圖，若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，B是白色膠狀沉淀．
①實驗室中常用A與某種溶液反應(yīng)制備B，請寫出該反應(yīng)的離子方程式3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
②A與C也可以反應(yīng)生成B，請寫出反應(yīng)的離子方程式6H₂O+Al³⁺+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓．

16．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＜B＜C
	B．	三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
	C．	A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
	D．	B 和A的最高價氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)