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5．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①為減少煤燃燒時(shí)二氧化硫的排放，對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫處理（填專有名詞），同時(shí)對(duì)燃煤的煙氣進(jìn)行除塵處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo)．某興趣小組處理含Cr₂O₇^2-的廢水的方法是用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將其還原為Cr³⁺，再用氨水將Cr³⁺轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）₃．寫(xiě)出用氨水將Cr³⁺轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）₃的離子方程式：Cr³⁺+3NH₃•H₂O=Cr（OH）₃↓+3NH₄⁺；該方案處理后的廢水中因含有大量N（或氮）元素，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化．
③將CO₂和H₂按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH₄．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+4H₂$\stackrel{適當(dāng)條件}{→}$CH₄+2H₂O．

4．完成下列各空：
（1）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92kJ/mol        
O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一種甲醇（CH₃OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鈉溶液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
（3）100℃下，將pH=11的NaOH溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合，所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11（水的離子積K_W=1×10^-12 mol²•L^-2）
（4）室溫時(shí)，將pH為13的強(qiáng)堿溶液和pH為2的強(qiáng)酸溶液以1：9體積比混合，混合后pH=11
（5）常溫下，向純水中滴入鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則水電離出的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；加入氫氧化鈉使C（OH^-）=5×10^-6mol/L，則Kw=1×10^-14mol²•L^-2；加入碳酸鈉使水的pH值為10，則水電離出的c（OH^-）=1×10^-4mol/L；上述三種物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是碳酸鈉．

3．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用圖1裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”． 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe ₃O₄+4H₂，
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是一定有Fe₃O₄，可能有Fe，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe₃O₄和Fe．
（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe²⁺具有還原 性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉．

2．將有銅的印刷線路板浸入200mL氯化鐵濃溶液中，有19.2g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入16.8g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在9.6g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在9.6g不溶物的成分為Cu．
（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe³⁺．
（3）比較Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大�。篎e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（4）試計(jì)算最后溶液中Fe²⁺離子的物質(zhì)的量濃度6mol/L．

1．下列操作會(huì)使H₂O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（　�。�

	A．	向水中加入少量的CH3COONa		B．	向水中加入少量的NaHSO4
	C．	加熱水至100℃，pH=6		D．	向水中加少量的明礬

20．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
	B．	醫(yī)用消毒灑精中乙醇的濃度為95%
	C．	漂白粉長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
	D．	黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

19．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為V/22.4   NA
	B．	常溫常壓下，1 mol　碳烯（ CH2）所含的電子總數(shù)為8NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4L
	D．	1mol OH-參與電解，提供的電子數(shù)目為NA個(gè)

18．向含有0.2mol Fel₂的溶液中加入a mol Br₂．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2═I2+2Br-
	B．	當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
	C．	當(dāng)溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
	D．	當(dāng)a=0.28時(shí)，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

17．設(shè)N_a為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12Na
	B．	23g Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4Na
	D．	l molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2Na

16．某無(wú)色溶液，其中可能存在如下離子：Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示．

（1）生成沉淀甲的離子方程式為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）沉淀丙可能是BaCO₃或BaCO₃與BaSO₄的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀丙是BaCO₃，若沉淀僅部分溶解，說(shuō)明沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，一定不存在的離子是Ba²⁺、Al³⁺．